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1、word第五节 表示元素的符号课时一：元素符号教学目的：认识常见的元素符号，学会查阅元素符号 知道元素符号所表示的意义A类：熟悉元素符号，极其意义C类：初步认识元素符号教学重点：元素符号及元素符号所表示的意义教学难点：符号表示的意义教学过程：引入：元素种类那么多，为了更简单直观的表示元素，引入元素符号。一. 元素符号：国际上同意采用的符号来表示元素，这种符号叫元素符号。表示方法：用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，则附加第二个小写字母。书写原则：表示元素符号的字母第一个必须大写，第二个必须小写例：见课本巩固性练习：1.请你将课本中的表填写完整。2请改正下列书写的错误的元素符号：
2、钙 CA 锰mn 铝AL 硅 si 铜Ca 镁mg二元素符号表示的意义：1一种元素2表示这种元素的一个原子3如果该原子可直接构成物质，那么还可以表示一种物质例：N 既表示氮元素，又可表示一个氮原子Fe 表示铁元素 又表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质4元素符号前的系数可表示原子的个数例：2N 表示两个氮原子 5元素符号前左下角的系数表示质子数，左上角的数字表示质子数加中子数，即原子序数。例：C 表示这种碳元素有6个质子和7个中子巩固性练习：1请说出下列符号的意义F Na Zn 5Fe 2O2.请用符号与数字表示：3个银原子 五个铝原子 二. 板书设计：一元素符号：国际上同意采用的符号来表示元
3、素，这种符号叫元素符号。表示方法：用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，则附加第二个小写字母。书写原则：表示元素符号的字母第一个必须大写，第二个必须小写二元素符号表示的意义：1一种元素2表示这种元素的一个原子3如果该原子可直接构成物质，那么还可以表示一种物质4元素符号前的系数可表示原子的个数课后小节：记住元素符号 。进一步熟悉元素符号的意义作业：课时二：元素周期表教学目的和要求：通过探究初步认识元素周期表，知道金属和非金属的位置，了解元素周期表中元素排列的规律。 阅读元素周期表，发现及应用典型的历史意义，体会元素周期表的意义。其中A类：学习探究法，理解元素周期表的排列规律C类：了
4、解元素周期表教学过程：一人们已知的元素有110多种二科学家们把已知的元素科学的有序的排列起来，便于研究元素的性质和用途，得到元素周期表三教师布置学生阅读元素周期表，初识元素周期表，提问学生能从元素周期表中获得什么信息？学生可能获得的信息：教师总结：1根据元素周期规律，把电子层数相等的的元素，按原子序数从左到右排成横行。质子数逐渐增加。2不同横行中外价电子结构相同的元素排列于同一纵行3元素周期表，共有7个横行，即7个周期，18个纵行，共16个族，（其中族有3个纵行）共列了110多种元素（112）4原子序数在数值上与质子数（核电荷数）相等。四探究元素周期表中元素之间的联系和规律一）提出问题：元素周
5、期表中的元素之间存在着什么联系？这种联系有规律吗？二）建立假设：元素周期表中的元素排列有一定的规律，这种规律表现在元素的性质上，也可表现在原子序数和质子数的关系上。三）设计方案每2人一小组研究课本上的元素周期表。自己设计研究课题方案一.在同一周期中，金属和非金属、稀有气体元素分别在什么位置？你认为各类元素在没周期中排列有什么规律？方案二.早同一族上以什么元素为主？在性质声有什么规律？四）学生记录考察结果（1）在同一周期中：金属元素在A、A为主非金属元素在A、A为主稀有气体在最后一列规律：A原子序数从左到右增大，从金属到非金属到稀有气体过度 B每一周期原子具有相同的电子层数C元素位于第几个周期，
6、原子核外就有几个电子层D原子核的质子数等于原子序数（2）在同一族里：第A族以金属元素为主第A族以非金属为主规律：同一族的元素化学性质相似五）检验假设：（1）在周期表中，13号元素为金属元素，名称是铝，铝的质子数和原子序数为13，生活中常利用它的导电导热性，制成铝导线和铝锅（2）对Na和K是属于同一族的元素，他们性质上比较相似都极其活泼，都易溶于水，都能与酸反应，外表都有银色的光泽。教师总结：元素周期表是按原子序数即质子数排列每一横是每一周期从左到右，质子数逐渐增加，从金属到非金属到稀有气体元素每一列是一个族，每一族的元素，化学性质都很相似巩固：例：请阅读周期表中的1-18号元素回答下列问题：（
7、1）同一周期排布有什么规律？（2）同一族的元素核电荷数有怎么样的变化？（一比二少两，二比三少八）（3）Li到F原子的半径依次减小的原因？五阅读：门捷列夫发现元素周期表对我们的启示：（1）对复杂的现象要寻找规律（2）要善于总结前人的成果和经验（3）要尊重事实，善于思考（4）要学会用简单的方法表述复杂的问题作业布置课后小结：第六节：表示物质的符号课时一教学目的和要求：解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物，金属和非金属。学会单质的化学式的书写能用符号表示离子，带电的原子原子团其中A类：理解化学式表示的意义C类了解有关化学式的知识教学重点：单质的化学式的书写难点：单质的化学式的书写教学过
8、程：一.化学式：注意：每一种物质只能写一个化学式 化学式一定要真实存在，实验确定的2.单质化学式的书写：稀有气体：单原子构成，就是元素符号金属：单原子构成，就是元素符号固体非金属：除I2外，单原子构成，即元素符号表示液体非金属：Br2气体：一般双原子气体：O2、H2、N2、Cl2臭氧：O3化合物的化学式书写：利用化合价3.化学式的读法：（1）一般是从左向右读成“某化某”（2）分子中原子个数不止一个，还要指出一个分子里原子的个数：如：P2O54.化学式表示的意义：（以二氧化碳为例）（1）代表什么物质（2）代表什么分子（3）是由什么元素组成（4）一个分子是由几个什么原子构成学生练习：H2SO4、P
9、2O5各表示什么意义？（5）系数表示的意义AXa其中A表示有A个分子，a表示一个分子里有a个原子如：5P2O5中的两个5各表示什么意义？三.离子的符号： 阴离子1.离子的含义：带电的原子或原子团（失去或获得电子） 阳离子2.离子的表示符号：（1）用、号表示带的电荷，表明阴离子还是阳离子（2）用数字表示离子带的电荷数（3）标在右上角（4）其中1可省例：Mg2+ Na+ Fe2+请说出上述符号的一样3.由两种以上的元素组成的离子称为某某根离子，是带电的原子团*如何计算原子团的电荷数？几种元素的化合价的代数和4.其中系数的意义： AX 其中A是离子个数，B是带电荷数 C是一原子团中某原子的个数板书设
10、计：2.单质化学式的书写：稀有气体：单原子构成，就是元素符号金属：单原子构成，就是元素符号固体非金属：除I2外，单原子构成，即元素符号表示液体非金属：Br2气体：一般双原子气体：O2、H2、N2、Cl2臭氧：O33.化学式的读法：4.化学式表示的意义：（以二氧化碳为例）（1）代表什么物质（2）代表什么分子（3）是由什么元素组成（4）一个分子是由几个什么原子构成1.离子的含义：带电的原子或原子团（失去或获得电子）2.由两种以上的元素组成的离子称为某某根离子，是带电的原子团作业布置课后小结：课时二教学目的和要求：学会查元素化合价，会运用化合价写出简单的化学式其中A类：理解化合价的意义，学会利用化合
11、价书写化学式重点：化合物化学式的书写难点：化合物化学式的书写教学过程：引入：每一个化合物都又一个特定的组成，请学生填写表格，了解化合物中原子个数比一化合价1各种元素相应化合时，原子之间都又固定的化合数目，用化合价表示这种物质2化合价种类：有正价负价之分3化合价的表示方法：元素化合价一般在元素符号上方带“+”“-”号加数字表示例：表示氧化铁里铁的化合价4化合物中所有元素化合价代数和为零方法：A 写出分子式标出各元素化合价，未知用XB 用元素的化合价乘原子个数相加等于零，求出X学生练习：课本34页思考：已知一种元素化合价推出另一种元素的化合价补充：（A类）H2SO4 KMnO4 H2CO3 HnR
12、mO(2n+1) 请求出划横线的元素的化合价二常见元素化合价阅读表格学习查找元素化合价，寻求规律（一）化合价的一般规律（1）氢、氧元素+1价 2价（2）金属元素 为正价（3）非金属元素与金属结合时显负价，与氧结合的时候显正价（4）单质化合价为0（5）同一元素不同化合物里式可以有相同的化合价，也可以又不同的化合价 （6）有的元素在同一化合物里可显不同的化合价。如：NH4NO3 Fe3O4(A类)阅读原子团的化合价 学习查化合价，并寻找规律原子团化合价的规律：1原子团的化合价，与原子团所带电荷相同2原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价三根据元素化合价书写化合物化学式（1）写出组成元素的
13、元素符号，一般正左负右（2）在符号正上方标出化合价（3）用交叉法（去正负号 约简 上数字交叉写于右下角 不写一）（4）利用代数和为零检查例：氧化钠的书写学生巩固练习：1根据元素和原子团化合价书写分子式氧化镁 氧化钙 硫化氢 氢氧化钠 硝酸钙 硫酸铁 硫酸钡2已知下例元素和化合价，写出克组成的物质，至少六种钠+1价 铁+3价 氧2价 氯-1价 硫酸根 2价3判断下列2的含义A.Ca2+ B NO2 C 2NO D O E 20H板书设计：课后小结作业布置：第七节 元素符号表示的量课时一教学目的和要求：1认识相对原子质量 2学会查阅相对原子质量表格3了解相对分子质量，能用相对原子质量求出相对分子质量4了解化学式表示的意义其中A类：理解相对原子质量，相对分子质量，学会利用相对原子质量求出相对分子质量。理解化学式的意义C类：了解有关相对原子质量和相对分子质量的意义，了解相对分子质量的计算，了解化学式的意义教学重点：相对原子质量教学难点：相对量的理解教学过程：一相对原子质量：10-27）为标准其他原子和他比较所得到的数值。2表示式：原子的相对原子质量=该原子的实际质量/标准碳-12的质量的1/12概念的理解
