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1、南昌市高考化学模拟试卷（1月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（ ） A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果2. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘
2、元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是（ ）A . 碘元素的相对原子质量是131B . 131I2与127I2性质相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第族D . 一个131I原子中含有53个质子3. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应
3、：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4. （2分） (2018高二下武威期中) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应5. （2分） (2017高一上定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 收集NO气体C . 配制100 mL 0.10 molL1盐酸D . 吸收NH3不会造成
4、倒吸6. （2分） (2016高一上温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl个数为1 NA7. （2分） (2017通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca
5、2+OHCaCO3+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO8. （2分） 美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,A)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性
6、质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝9. （2分） (2016高一下福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10. （2分） (2015高二下枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知某温度下纯水中的c(
7、H+)=210-7mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B . 常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动C . 已知：上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变D . 已知MgCO3的KSP=6.8210-6 ， 则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 mol2/L212. （3分） (2018泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B . 柔
8、红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应13. （2分） (2018高三上安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ） A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO214. （3分） (2018高三上泰州开学考) 25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A . 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4) c(H)c(OH)B . 20 mL
9、 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)C . pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D . 向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，
10、都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM二、 解答题 (共6题；共45分)16. （6分） (2017高一下射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：HNO2为弱酸，
11、室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠（1） A中反应的化学方程式是_ （2） B中观察的主要现象是_，D装置的作用是_ （3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参
12、与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_17. （10分） (2016高二上安庆期中) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图： （1） A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_ （2） 中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是：_ （3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：_; （4） DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol （5） 已知： A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合
13、成路线流程图示例如图：18. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1） 最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可选用_作滴定指示剂CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_19. （8分） 海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400
