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1、秦岭中学2010-2011学年第一学期期中考试高二理科化学卷（100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共计3*18=54分）1. 下列叙述中正确的是（ ） 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行 A B C D全部2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0
2、C. 2A + B 2 C；H0D. 2C 2 A +B ；H03.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B= 196.64kJ4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b
3、KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol5.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，C（s） 1/2 O2（g）= CO（g）；H = 11035kJ/molCO（g） 1/2 O2（g）= CO2（g）；H = 28257kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A39292 kJ B248944 kJC78492 kJ D32743 kJ6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，
4、下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7在一定温度下，容器内某一反应中M、N物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2M NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍8在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B) = 0.3 mol/(Ls) C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、
5、v (D) = 1.0 mol/(Ls)9现有 CCO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 10.可以证明可逆反应 N2 (g)+ 3H2(g)2NH3 (g)已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正
6、反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 11可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )A的转化率T2 0时间0 时间PPP1P2AT1A.ab cd；正反应放热 Cab cd；正反应吸热12. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D.
7、413.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，再达平衡时，测得A的浓度升为1.2 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 缩小体积后平衡向正方向移动。C. B的转化率增大。 D. C的百分含量增大C(s) CO2 (g) 2CO(g) H0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的： （ ）A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 15.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断：表示反应进行的最接近完全的平衡常数是：（ ）A. K = 10-1 B
8、. K = 104 C. K = 102 D. K = 10-3. 16.反应A（g） B 2 C（g），一定温度下的密闭容器内达到平衡状态后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率-时间图像如图。下列说法正确的是 （ ）t00V正=V逆tVV/正 = V/逆A. t0时只能是增大反应体系的压强。 B. t0时只能是加入催化剂。 C.若B不为气态， 则t0时只能是加入催化剂。D.若B为气态，则t0时只能是加入催化剂。17. 已知可逆反应aM（g） bN（g） cR（g）。一定条件下，取一定量的M和N在一密闭容器中反应，直到建立平衡体系。该平衡体系中，R的浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一
9、点都表示平衡状态）C(R)DAB C0 T1 T2 T3 TA.通过分析上图，该反应的正反应为吸热.B. 在T2.B状态时，V正 V逆C. D状态时，V正V逆D.若向平衡体系中加入一定量的N气体，平衡移动，M的转化率减小。18.下列关于判断过程方向的说法中正确的是 ( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应。B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应。C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。D.同一物质的固、液、气三种状态熵值相同。二、填空题19（1）（3分）已知CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= -283.0 kJ/molH2(g)
10、+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= -285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g) 4H2(g)= H2O(l)C2H5OH(l) 的H= kJ/mol（2）（4分）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000
11、1200K0609101726回答下列问题：（1）（3分）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （2）（4分） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） （3）（2分）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为 。21将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g），此时有2/3的CO转化为CO2。（1）（3分）该平衡混合物中CO2的体积分数为_。 （2）（
12、7分）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡_（填向右、向左或不）移动，下列说法中哪些是正确的_。（多选不给分）各生成物的产量一定增加；各生成物的浓度一定增加；各反应物的转化率一定增大；各反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂。三、计算题(10分）22将一定量的气体A、B置于容积为2升的密闭容器中，发生如下的反应：4A（g）B（g） 2C（g），反应4分钟后建立平衡，测得此时A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol 。试求：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为多少？（2）A的转化率是多少？
