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1、电解与极化一、选择题 1. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中 f平 ， f 阴 和f阳 分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。 ( ) (A) f平，阳 f平，阴 (B) f阳 + f阴 (C) f阳（最小） f阴（最大） (D) f阳（最大） f阴（最小） 2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) (A) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 (B) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 (C) f平，阳 f阳 ； j平，阴 f阴 (D) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 3. Tafel公式 h =a+
2、blgj 的适用范围是 ： ( ) (A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势 4. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 以石墨为阳极，电解 0.01 molkg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：f y (Cl2/Cl-)= 1.36 V , h
3、 (Cl2)= 0 V ，fy (O2/OH-)= 0.401V , h (O2) = 0.8 V。 6. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 7. 用铜电极电解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- Cl2+ 2e- (B) Cu Cu2+ 2e- (C) Cu Cu+ e- (D) 2OH- H2O + O2+ 2e- 8. 25时, H2在锌上的超电势
4、为 0.7 V，fy (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( ) (A) pH 2.06 (B) pH 2.72 (C) pH 7.10 (D) pH 8.02 9. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 10. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 （ ） fy (Fe2+/
5、Fe) = -0.440 V ， fy (Ca2+/ Ca) = -2.866 V f y (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， fy (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( ) (A) Cu Fe Zn Ca (B) Ca Zn Fe Cu (C) Ca Fe Zn Cu (D) Ca Cu Zn Fe 11. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( ) (A) fy (Na+/ Na) f y (H+/ H2) (B) h (Na) h (H2) (C) f (Na+/ Na
6、) f (H+/ H2) 12. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 13. 在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： ( ) (A) f (Zn2+/ Zn)(平) f (Fe2+/ Fe)(平) (B) f (Zn2+/ Zn) f (Fe2+/ Fe) (C) f (H+/ H2)(平, Zn) f (H+/ H2)(平, Fe) (D) f (H+/ H2)(Zn) f (H+/ H2)(Fe) 14. 下列对铁表面防腐方法中属于电化
7、保护的是： ( ) (A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂 二、填空题 15. 电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是 _。 16. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=_, 而且随电流强度I的增加而_。 17. 电化学中电极反应的速度以 _ 表示，极化是 _的现象，极化主要有 _, _。超电势是 。 18. 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 _，阴极电位变 _，正极变 _ ，负极变_。 19. 电解过程中，极化作用使消耗的电能 _；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 _ 。
8、20. 某含有 Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H2与各金属在阴极析出的先后顺序为 _、_、_、_。 (已知f y (Ag+/Ag)= 0.799 V，f y (Ni2+/Ni)= -0.23 V，f y (Cd2+/Cd)= -0.402 V。H2在 Ag 上超电势 h =0.20 V，在 Ni 上, h =0.24 V，在 Cd 上, h =0.30 V) 21. 以 Cu 为电极，电解 1 moldm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 _，阳极上的电极反应 _ 。 已知： H2在 Cu 电极上, h = 0.5 V, f y (Cu2+/Cu)= 0.337 V ， O2在 Cu 电极上, h = 0 V, f y (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。 22. 在锌电极上 ，H2的超电势为 0.75 V，电解一含Zn
