《《湖南省望城一中11-12学年高二上学期期末考试(化学)》》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《湖南省望城一中11-12学年高二上学期期末考试(化学)》(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省望城一中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题第I卷一.选择题:本题共20道小题,每题2.5分,共50分。(在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 0 16 Cu 64一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个最佳答案)1乙醇作为燃料的优点是:燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B. C. D. 2下列溶液在常温下显酸性的是:ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl
2、DNaCl3已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是:AH2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol14.某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体,达到平衡后,再充入1mol N2O4气体,下列说法中错误的是A平衡向生成NO2的方向移动 B新平衡相对旧平衡,N2O4的转化率增大CN2O4的浓度增大 D混合气体的颜色加深
3、5.已知450时,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50,由此推测在450时,反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定6.下列关于自发过程的叙述中,正确的是( )A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程7.下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HS O3D
4、Mg2、NH4、SO42、K8.控制适合的条件,将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应9.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2保持压强不变,充入N2ABCD10.已知热化学方程式:,则对于热化学方程式:,下列说法正确的是( )A热化学反应方
5、程式中化学计量数表示分子个数B该反应的CD11.如图所示,a,b,c,d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是( )A乙池中d的电极反应为Ba,c两极产生气体的物质的量相等 C甲、乙两池中溶液pH均保持不变D乙池中发生的反应为12.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是( )AmnBmnCmnD无法判断13.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(
6、B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)14.已知一种c(H)1103 mol/L的酸和一种c(OH)1103 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐 15.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )AmnB温度不
7、变,压强增大,Y的质量分数减少CQ0D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动16.用如下图甲所示装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是( )AE表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量17某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的原电池为【 】ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu18用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液,设电解时产生的气体全部
8、逸出。电解一段时间后,当阴极收集到224mL气体时,则另一极收集到气体的体积是(所有气体的体积均为标准状况下测定)【 】A112mL B224mL C336mL D448mL19.用1L 10molL NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是1 : 32 : 1 2 : 3 3 : 220.用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO) c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC.
9、 c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 第卷21.(14分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b (1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且ab14,二者等体积混合,则溶液的pH 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则ab 。(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a4,b12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1,B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。molL1(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且ab14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,混合后溶液中的离
10、子浓度关系为c(Na) c(CH3COO) (填“”“”或“”)。(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且ab14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解, 其水解反应的离子方程式为 。22(10分)25时,如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):_;(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填“”“”“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(3)求出混合液中下列算式的精确计
11、算结果:c (Na+)c (A)=_molL-1;(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7 (填“”“”“=”);(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3 NH3H2O(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列_(填序号)。23(6分)已知水在25和99时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(A或B)。(2)25时,将9的NaOH溶液与4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)9
12、9时,若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 与b之间应满足的关系是_。24.(10分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_,B的结构式为_。硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_;25.(10分)把N2和H2以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平