《《湖南省望城一中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《湖南省望城一中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省望城一中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题第I卷一.选择题：本题共20道小题，每题2.5分，共50分。（在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 0 16 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个最佳答案）1乙醇作为燃料的优点是：燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B. C. D. 2下列溶液在常温下显酸性的是：ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl
2、DNaCl3已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol14.某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是A平衡向生成NO2的方向移动 B新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大CN2O4的浓度增大 D混合气体的颜色加深
3、5.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定6.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程7.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HS O3D
4、Mg2、NH4、SO42、K8.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应9.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2保持压强不变，充入N2ABCD10.已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（ ）A热化学反应方
5、程式中化学计量数表示分子个数B该反应的CD11.如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ）A乙池中d的电极反应为Ba,c两极产生气体的物质的量相等 C甲、乙两池中溶液pH均保持不变D乙池中发生的反应为12.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）AmnBmnCmnD无法判断13.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(
6、B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)14.已知一种c(H)1103 mol/L的酸和一种c(OH)1103 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐 15.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）AmnB温度不
7、变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动16.用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）AE表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量17某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为【 】ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu18用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部
8、逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）【 】A112mL B224mL C336mL D448mL19.用1L 10molL NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是1 : 32 : 1 2 : 3 3 : 220.用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC.
9、 c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 第卷21.（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b （1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且ab14，二者等体积混合，则溶液的pH 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则ab 。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。molL1（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离
10、子浓度关系为c(Na) c(CH3COO) （填“”“”或“”）。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 其水解反应的离子方程式为 。22（10分）25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：_；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填“”“”“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；（3）求出混合液中下列算式的精确计
11、算结果：c (Na+)c (A)=_molL-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7 (填“”“”“=”)；（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：（NH4）2CO3 NH3H2O（NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列_（填序号）。23（6分）已知水在25和99时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_(A或B)。（2）25时，将9的NaOH溶液与4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）9
12、9时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是_。24.（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；25.（10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平
