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1、长春市高考化学模拟试卷（一）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 水制冰块B . 菠萝榨汁C . 食物腐烂D . 蔗糖溶解2. （2分） “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ） A . 土壤中含有铁粉、二氧化锰等B . 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C . 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu或Cu2OD . 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或
2、FeO和红色Fe2O33. （2分） (2016高二上娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， Q0B . T1T2 ， P1P2 ， Q0C . T1T2 ， P1P2 ， Q0D . T1T2 ， P1P2 ， Q04. （2分） 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO
3、2+4e-2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐5. （2分） (2016高二下海南期末) 据中央电视台每周质量报告报道北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物“苏丹红号”的结构简式如图下列关于“苏丹红号”说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 属于苯的同系物C . 属于氨基酸D . 能发生加成反应6. （2分） (2016高二下平安期末) 当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2
4、0H（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . Na2CO3D . Fe7. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是（ ） A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液二、 解答题 (共4题；共28分)8. （10分） (2018高三下厦门开学考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材
5、料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是_。 （2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。 （4） 【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分
6、夹持装置已略去)。导管a的主要作用是_。（5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号） A . CCl4B . H2OC . NH4Cl溶液D . （6） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。9. （6分） (2015东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O，其过程如图：（1） 过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_（2） 过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的
7、_吸收a浓H2SO4 b蒸馏水cNaOH溶液d浓硝酸（3） 过程中，需要加人的物质名称是_（4） 过程的实验操作是_（5） 过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_（6） 实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取 样品2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为Fe（OH）SO4，则该聚铁中铁元素的质量分数为_10. （4分） (2015高三上余杭期中) 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下 提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性
8、小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题（1） 写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_， （2） 从实验可得出的结论是_; （3） 解决问题2 设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓
9、通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体YX气体的摩尔质量是_（4） C中发生反应的化学方程式为_ 11. （8分） 姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： 已知： 请回答下列问题：（1） A的名称为试剂_；试剂X名称为_ （2） D中含有的官能团名称_ （3） 反应DE的化学方程式为_，其反应类型是_ （4） 下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是_（填
10、正确答案编号） a能与NaHCO3溶液反应b能与浓溴水发生取代反应c能与FeCl3溶液发生显色反应d1molG最多能与3molH2发生加成反应（5） 姜黄素的结构简式为_ （6） G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为_ 苯环上的一取代物只有2种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
