《云南省怒江傈僳族自治州成都市高二上学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省怒江傈僳族自治州成都市高二上学期化学期末考试试卷B卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省怒江傈僳族自治州成都市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氯气可做自来水消毒剂B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Na2O2用作潜水艇供氧剂2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 磷原子的结构示意图： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙酸的分子式C2H4O23. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ） A .
2、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O4. （2分） (2016高一下临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图
3、，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%6. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氢是原子半径最小的元素B . 氟是非金属性最强的元素C . 硅元素适合作半导体材料D . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为87. （2分） 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH
4、4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸8. （2分） (2016高一下赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ） A . 不变B . 先变小后边大C . 逐渐变大D . 逐渐变小9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质10. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭
5、容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大11. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5
6、）=0.1 molL-1s-112. （2分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 说明Ksp(BaCO3) c (CH3COOH) c (H+) c (OH)C . 物质
7、的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)14. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体15. （2分） (2016高一下宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（ ） A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路
8、）D . 阳离子移向负极（内电路）16. （2分） (2016高二上襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（ ） A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一下襄阳期中) X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依
9、次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的一种核素的原子核中没有中子YY原子的核外电子占据4个原子轨道ZZ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝RR是地壳中含量最高的元素MM的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子（1） Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是_（填元素符号） （2） Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是_，沸点高的是_（填化学式） （3） 甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=103mol/L，则甲的化学式是_ （4） 直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中键与键的个数之比是_
10、（5） 常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式_ 三、 综合题 (共2题；共8分)18. （3分） (2017高二上衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答： （1） a为_极，c极的电极反应式为_ （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_ （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M
11、的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_g/mol （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度_molL1 19. （5分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(
12、g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g) H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加
13、入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_
