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1、石家庄市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（ ）A . 14SiB . 14SiC . 14CD . 14C2. （2分） 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度3. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A . OB . C . 1s22s22p4D . 4. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子
2、晶体是（ ） A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH5. （2分） (2019高二下长春月考) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同6. （2分） (2016高三上大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比
3、铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7. （2分） 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D . R的氧化物都能与NaOH反应8. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族9. （2分） (2015高二下锡山期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高
4、低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A . E（3s）E（3p）E（3d）B . E（1s）E（2s）E（3s）C . E（4f）E（3d）E（4s）D . E（5s）E（4s）E（4f）10. （2分） 下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（ ） A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl511. （2分） NaCl晶体中存在的化学键为（ ）A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键12. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子
5、晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏13. （2分） 1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文定名而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子序数是（ ）A . 111B . 112C . 113D . 11414. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
6、C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积15. （2分） 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度DHCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A . AB . BC . CD . D16. （2分） 已知CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，
7、至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭热值为33kJ/g） A . 27B . 54.1C . 100D . 15417. （2分） (2017高三上华安开学考) 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1 ， 它违背了（ ） A . 能量守恒原理B . 洪特规则C . 能量最低原理D . 泡利不相容原理18. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强19. （2分
8、） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果20. （2分） (2016高二下汪清期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D
9、. 键角的大小与键长、键能的大小无关21. （2分） (2016高三上兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Z位于元素周期表中第二周期、第A族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱22. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：1二、 填空题 (共
10、5题；共32分)23. （9分） (2019高一下白山期中) 回答下列问题 （1） 画出磷原子的原子结构示意图：_。 （2） 写出H2S分子的电子式：_。 （3） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。 （4） 已知阴离子aXm和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、 B、m、n之间的关系为a=_。（5） 用电子式表示氯化镁的形成过程：_。 （6） 写出Na2O2中所含化学键的类型_。 （7） 拆开1mol HH键，1mol NH键， 1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ
11、； （8） 利用下列反应：FeCu2+Fe2+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：_；正极_。 24. （1分） 基态钛原子的价电子排布图为_ 25. （3分） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。 它的化学式为_。镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是_A金属铜的晶胞结构为 B已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为 C镁铜合金晶体的原子空间利
12、用率为74%D镁镍合金晶体的配位数为12X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是_A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为acm，则图中合金的密度为gcm326. （9分） 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随
13、之消失，溶液变成红色向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：研究_元素性质递变规律 （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等 仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论） 实验内容实验现象（填AF）
