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1、郑州市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 有关H、D、T、HD、H2、D+、H这七种微粒的说法正确的是（ ）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分） (2018高三上河西期末) 下列说法正确的是（ ） A . SiF4的电子式为 B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构3. （2分） (2017高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可
2、用同一离子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO44. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（ ） A . 氢氧化钠B . 碳酸氢钠C . 碳酸钠D . 碳酸钾5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液
3、并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A . （0.5b0.5a）mol/LB . （2ba）mol/LC . （5b ）mol/LD . （5b5a）mol/L6. （2分） (2015龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ， 转移电子数目为 0.
4、2NA7. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性8. （2分） (2015高一上上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 蒸馏装置9. （2分） (2016高一下绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH
5、溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 6：1B . 1：1C . 2：1D . 1：210. （2分） (2018高一上九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +
6、I211. （2分） 以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 干冰转化成原子晶体12. （2分） 实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（ ）A . a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B . a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C . f中盛固体氯化钠和浓硫酸D . f中盛固体氯化铵13. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验试剂实验结论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打
7、e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫
8、比正交硫稳定15. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等二、 填空题 (共6题；共52分)17. （2分） 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中
9、反应物的总能量应该_其生成物的总能量18. （6分） 根据问题填空: （1） 下列变化（填序号）碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_； （2） 用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程 MgCl2的形成过程：_；HCl的形成过程：_19. （8分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究C
10、aO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品
11、；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。 20. （20分） (2018高二上浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2
12、， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的电子式为，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。 （3） 写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。 （4） 化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比113在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为。 21. （6分） (2017高二上浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用回答下列问题： （1） 铝的原子结构示意图为_它位于元素周期表的第_周期，第_族 （2） 实验室制备氢氧化铝
13、的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_ （3） 常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_ （4） 检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_ 22. （10分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如
