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1、化学反应速率影响因素完美版阳东广雅中学2015 学年度第 一 学期 第8周集体备课记录年级高一科目化学主备教师林红日期2015.4。24课题第二章 第三节 化学反应速率影响因素课时2课时参与人员李连霞、林红主备教案（由主备教师填写或另附详案) 1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二章 第三节 化学反应速率影响因素及练习讲评第一课时:第三节 化学反应速率的影响因素第二课时：练习讲评第三课时：放假 2、教学目标：本节教学重点：了解影响化学反应速率的因素。本节教学难点:压强对反应速率的影响。3、资料准备：必修2教材、创新设计、实验器材、药品 4、授课方式(含疑难点的突破）： 第三课时 活动建议【实
2、验2-5】【实验26】实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等.1.反应原理探究 实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时,用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象 用化学方程式解释实验现象 思考问题寻找答案1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢?2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想 法 2.温度
3、对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论.操作方法：在三支相同的试管中分别加入23 ml约5的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象.3.催化剂对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。操作方法:在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入23 mL约5的H2O2
4、,然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。【实验27】活动过程设计 实验步骤向34 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液实验现象 化学方程式 离子方程式 小组讨论交 流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设: 理由: 实验证明你的假设现象： 化学方程式 离子方程式 解 释 从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反
5、应速率的因素。附：新课教学设计第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2OO2来说，温度越高，H2O2的分解速率越快2。催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3。影响化学反应速率的因素:除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们
6、可以通过这些因素来调控化学反应速率。点拨1.升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。2催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。【议一议】2在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率？（1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： _。(2）黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中，很快生成红色HgI2： _。(4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
7、： _。(6)同样大小的石灰石分别在0。1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_.（7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象:_ _.(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温（37 ）时，就可以被氧化，这是因为：_。答案（1）光(2）反应物的接触面积（3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（4）催化剂(5）反应物本身的性质（6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的
8、大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。一、化学反应速率的计算和比较【例1】将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s)B（g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0。6 molL1。下列说法正确的是（)A用物质A表示2 s内的平均反应速率为03 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为06 molL1s1C2 s时v(C)0。3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0。7 molL1答案D解析不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误；据题目条件知v(C)0。6 molL12
9、 s0.3 molL1s1，则v(B）0.3 molL1s120。15 molL1s1，则2 s时物质B的浓度为2 mol2 L0。6 molL120。7 molL1，B错误，D正确。归纳总结1化学反应速率的计算方法（1）根据v(A）计算.（2）根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。2反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化:(1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小.（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值.如反应aAbBcC,要比较v（A)与v(B）的相对大小
10、，即比较与的相对大小，若，则用v（A)表示的反应速率比用v（B)表示的反应速率大。变式训练1反应：3A(g)B（g)=2C（g）2D(g）,在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 molL1min1;v(B)0。45 molL1min1;v(C)0。015 molL1min1；v（D)0。45 molL1min1则此反应在不同条件下进行最快的是（）A B C D答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v（A)v(B）v（C）v(D)3122,则用A表示的化学反应速率分别为：v(A）0.6 molL1min1;中v（A）3v（B)0。45 mol
11、L1min131.35 molL1min1；中v(A)v(C）0。015 molL1min10。022 5 molL1min1；中v（A)v（D）0。45 molL1min10.675 molL1min1，所以在不同条件下，进行最快的是，D项正确。讨论记录林红：（1)化学反应速率的计算需要课后进行及时巩固和训练，化学反应速率的影响因素在高一阶段只要求理解因素对反应速率的影响，而不需要进行微观粒子碰撞理论的理解.适当增加图像、数据分析、装置设计等题型的训练，为高二的深入学习打下扎实的基础.李连霞：注重化学反应速率计算的规范格式要求，以及数据分析能力的培养。教学反思 找出学生理解的困扰点，下节课进行点拨提升. 备长签名：林红不论何时,都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧.有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它.你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们,生活最
