《物质在水溶液中的行为测试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质在水溶液中的行为测试题含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 物质在水溶液中的行为测试题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）A. pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入
2、盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH3、 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.水电离出的H+=110-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A.10 B
3、.11 C.12 D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）2OH(aq) 加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S7、已知醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHK11.75105 molL1，CH3COOH2O CH3COOHOHK25.711010 molL1。现将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.
4、2 molL1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大8、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CN-Na+，则下列关系中，正确的是（ ）A、Na+CN-H+OH-B、HCN+CN-=0.04molL-1C、Na+H+=CN-+OH-D、CN-HCN9、在25时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4
5、)2的溶液中，测得其NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab10、 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 （ ）ANaCl BNH4F CFeCl3 D溴水11、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变
6、深 D 浓硫化钠溶液有臭味13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两溶液中H相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，H均明显减小14、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABrBSO42 CH2SO3D
7、NH415、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）ClNH4HOH ClHNH4OHClNH4且HOHOHHClNH4HOHClNH4A B CD16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ClNH4HOHB将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大17、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示
8、。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ） A (V2V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2V1）D V2/V118、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：ClNaHOHB.0.1mol/L pH4的NaHB 溶液中：HBH2BB2C.在NaHA溶液中一定有NaHHAOHA2D.NH4相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl19、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能( )A生成一
9、种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C强酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应20、欲使0.1 molL1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是()A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水21、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试
10、用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)
11、21时，溶液的pH_。22、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_2
12、0时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_ _(填数值)。23、现有常温下0.1 molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO) Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2
