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1、武鸣县城厢镇中学 化学 学科导学案课题： 第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时） 主备人： 覃继美 复备人： 黄群英 班别 姓名 【学习目标】：1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点难点】：重点：金属与酸的反应 难点：对金属活动性顺序的初步探究【学习过程】一、独立自学1、大多金属可与氧气反应：（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn在常温下与空气中的氧气反应（铝、锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式表示为 。（这也是铝抗腐蚀能力强的原因） （2）在点燃或加热的条件下，常见几种
2、金属与氧气反应的条件和剧烈程度又不同，完成化学方程式：Mg + O2 = 现象： Al + O2 = 现象： Fe + O2 = 现象： Cu + O2 = 现象： 2、由一种 和一种 反应，生成 和 的反应叫置换反应。3、用元素符号写出金属活动性顺序表： 。二、合作交流探究点一 金属与氧气的反应通过镁、铝、铁、铜在常温和加热情况下分别与氧气反应时主要的现象及发生条件，并比较它们反应的难易程度，说出它们金属活动性谁最强，谁最弱。镁铝铁铜常温下能否反应？ 能否反应？ 能否反应？ 能否反应？ 点燃或加热下在空气中能否燃烧 在氧气中能否燃烧 在空气中能否燃烧 在氧气中能否燃烧 在空气中能否燃烧 在氧
3、气中能否燃烧 在空气中能否燃烧 在氧气中能否燃烧 结论镁、铝、铁、铜、金的活动性强弱为：结论1：判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .探究点二 金属与酸的反应完成并观察课本1011页的探究实验，然后填写下表：金属现象（气泡？快慢？溶液颜色？）化 学 方 程 式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸（H2SO4）镁Mg + 2HCl = MgCl2 + H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铜无讨论：在刚才的4个实验中，1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 不能反应。2.能与稀盐
4、酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈， 最缓慢。3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .结论2：判断金属活动性的方法二：金属与酸反应在一定程度上能体现金属的活动性，判断依据是 。把金属能否与酸反应分为活泼金属和不活泼金属；把反应越容易越剧烈的称为越活泼的金属。因此设计实验时要求反应物状态必须相同，即：酸须是同酸同浓度同体积的酸；金属须是同体积同形状且要除去表面的氧化膜或杂质。三、达标检测1、出土文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是： 。2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）ANa、Fe、Mg BK、Cu、
5、Fe CCa、Ag、Zn DAl、Zn、Hg3、(2012桂林中考)甲、乙、丙三种金属分别放入同样的稀盐酸中，发现甲反应剧烈，冒出大量气泡，丙反应较慢，慢慢冒出气泡，乙没有明显现象。则甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（ ） A、甲乙丙 B、丙乙甲 C、甲丙乙 D、乙甲丙 4、(2012株洲中考)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( ) A.XWZY B.ZXWY C.WXYZ D.YZXW5、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是 ： （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制品耐腐蚀的原因是 。6、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能的说明理由：（1） 银（Ag）和稀盐酸（HCl）（2） 铁（Fe）和稀硫酸（H2SO4）（3） 汞（Hg）和稀盐酸（HCl）；（4） 铝（Al）和稀盐酸；1名言警句：成功就是永不放弃，放弃者不能成功。
