物质的量浓度及计算

《物质的量浓度及计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度及计算（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、物质的量浓度及计算一、考试说明1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。二、教学设计(一) 溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数(1) 概念：(2) 数学表达式：2、物质的量浓度(1) 定义：(2) 数学表达式：(3) 单位：(4) 应用的注意事项(二) 物质的量浓度的有关计算1、根据定义计算：例题1：将x mol Al2O3和CuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴加入 0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为 (mol/L)A

2、. a/4VB.(3a+x)/VC.a/2VD.无法计算2、稀释时的计算：例题2： 50g物质的量浓度为q的浓硫酸(溶质的质量分数为W)与VmL水混合，得到物质的 量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“” “V”或“=”)。若匕=2叫则J2C2, V50mL；若子2(2则匕2w2, V50mL；3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：例3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3,求氨水中溶 质的物质的量浓度和质量分数各是多少？4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：若为饱和溶液时：5、溶液中的微粒及其物质的量浓度 溶液中的微粒a

3、. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度， 由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c. 溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出 具体值，只要能估计大致范围就可以了。 SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定.例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C (K+) =C (Cl-) =1/ZC(Na+)=C(SO42-)， 则其溶质可能是A. NaCl，K2SO4B. KCl，Na2SO4, NaClC. NaC

4、l，Na2SO4, K2SO4D. KC，K2SO4, Na2SO4(三) 一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器： 计算 ：所需溶质的或 称量(或量取)： 或 溶解(或稀释)：， 转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。 洗涤：用蒸馏水洗涤和23次，洗涤液也移入中。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用加蒸馏水至。 摇匀： 装瓶：2、误差分析：配制原理：c (B) = n (B) / V,误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面： 称量错误导致n偏大或偏小； 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小； 定容不准确；读数俯视或仰视。思考：(1)定容后，若不慎加水过

5、多，超过了刻度线，应怎么办？(2)中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热 的测定，误差分析的依据是什么？例题5：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下 操作正确的是A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矶，配成500mL溶液B. 称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12 .5g胆矶，配成500mL溶液三、感悟高考1、(2007海南-12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 BaNA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO

6、4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1叫个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L 浓度为1mol/L的盐酸VL,欲使其浓度增大1倍，所采用的方法正确的是 A.将溶液加热浓缩至原体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体22.4VL C.加入0.125VL10mol/L的盐酸D.加入5mol/L盐酸VL,再将溶液稀释至3VL+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使C离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c

7、(Na+)/ mol-1为A. (y2x) /a B. (y-x)/aC. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a2、(2007山东-7) 定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42烏0。 若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H20,所需NaOH溶液 的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-3 下列配制溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线)为提示：h2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4 H2C2O4 + 8KMn

8、O4 + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 9K2SO4+40CO2 t+32H2OA、0.008889B、0.08000C、0.200D、0.240教学反思：物质的量浓度及计算C. 称量4gNaOH配制O.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4. 用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe? (SO4)3、ZnSO4、乎。4三种溶液 中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 3：2：2 B. 1 ：2：3C. 1 ： 3 ： 3D. 3 ： 1 ： 15. 某

9、温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温 度。下列叙述正确的是A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g6. 摩尔质量为Mg/mol的某物质在20C时的溶解度为Sg，其20C时的饱和溶液的密度为 p g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M/ (10Sp ) mol/LB. M (100+S) / 1000Sp mol/LC. 10Sp/Mmol/LD. 1000Sp / M (100+S) mol/L7. 某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol

10、 Fe3+,加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原 后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A. 0.4molL1B. 0.6molL1C. 0.8molL1D. 1.0molL1& 20C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中 不正确的是A. 25C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L74.5X4.0B. 此溶液中KCl的质量分数为1.174X 1000 X 100%C. 20C时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到时20C时，溶液密度一定大于1.174g

11、.cm-39下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH-) = 2 c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10.利用碳酸钠晶体(Na CO -10H

12、O )来配制0.5mol - L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如232其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A、称取碳酸钠晶体100g;B、定容时俯视观察刻度线；C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。1234567891011、要配制浓度约为2molL-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 (填代号)。A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中, 同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中

13、，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解 后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol -LtNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒F.胶头滴管 G . 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶（1） 实验应选用仪器的先后顺序是 （填入

14、编号）；（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水 至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸E.馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高” “偏低”或“不变”A. 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中B. 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平C. 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平D. 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间E. 配制溶液前，容量瓶中已有少量水 13、在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物 质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现 用98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。