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1、氮和磷教案（2）(第二课时)【复习目标】1、了解氮的氧化物的性质及氮的氧化物的价态及相互转化关系；2、掌握氮的氧化物溶于水的相关计算。【复习重点】氮的氧化物溶于水的相关计算【复习过程】案例引入例题1、(05广州一模)最近的病毒学发现,一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法准确的是()A.NO是亚硝酸酐B.NO能够是某些含低价N物质的氧化产物C.NO只能通过人工合成D.NO与O2按4：1体积比混合可被水完全吸收【考点、难点、热点】考点一、氮的氧化物及其对大气的污染1、氮的正价有+1、+2、+3、+4、+5,其氧化物中NO是无色、无味、不溶于水的气体,容易被空气的氧气氧化为NO2，方程
2、式为2NO + O2 = 2NO2。NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，与水反应的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，工业上利用这个反应制硝酸，常温下NO2部分可迅速二聚为无色的N2O4。2、NO、NO2是大气污染物。空气中的NO、NO2污染物主要来自石油、煤等矿物燃料的燃烧、汽车汽车排放的尾气及硝酸厂排放的废气等。空气的NO2是造成光化学烟雾的主要原因。例题2、(03江苏)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3
3、，则下列关系准确的()A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2考点二、氮的氧化物溶于水的计算1、NO2（或与NO、N2、CO混合）气体通入水中，一般利用 3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差量法计算。2、NO2 与O2的混合气体通入水中，由4NO2 + O2 + H2O = 4HNO3可知：V(NO2)：V(O2) = 4：1恰好完全反应,无任何气体剩余；V(NO2)：V(O2) 4：1有NO2剩余。因为多余的NO2与H2O反应生成NO, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，所以剩余气体为NO。3、NO 与O2的混合气体通入水中，由4NO +
4、3O2 + 2H2O = 4HNO3可知：V(NO)：V(O2) = 4：3恰好完全反应，无任何气体剩余；V(NO)：V(O2) 4：3有NO剩余；V(NO)：V(O2) (2)B.(1)(2)C.(1)=(2)D.不能确定考点三、隐含反应2NO2 N2O4的应用【强化训练】1、下列气体只能用排水法收集的是 ()A. O2B. NOC. H2D. NO2 2、将充有20mlN2和NO2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,试管中残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 ()A.1:1B.1:2C.1:3D.2:33、可用于区别NO2和溴蒸气的试剂是 ()A. AgNO3溶液
5、B. 水C. KI淀粉试纸D. 烧碱溶液4、NO和CO2的混合气体，通过足量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为 ()A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.1:1的任意比解析: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (1)2NO+O2=2NO2 (2)CO2+NO+ Na2O2= Na2CO3+NO2若(1) V(NO):V(CO2)=1:1，恰好完全反应，生成NO2且:V(NO2)= 1/2V(总)(2) V(NO):V(CO2)1:1时，NO过量，剩余气体为NO2和NO，且V(余) 1/2V(总)5、在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A.0.045mol/LB. 0.036mol/LC. 0.026mol/LD. 0.030mol/L6、在标准状况下,用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排尽,最后瓶内气体的平均分子量为19,将集气瓶会置于水中，最后瓶内剩余气体的体积与溶液的物质的量浓度分别是 ()A、V/4mL，1/22.4mol/LB、V/5mL，1/22.4mol/LC、V/6mL，1/22.4mol/LD、V/6mL，5/(22.46)mol/L
