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1、1下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H0Na+20H- + H f22迪电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1-+2H O H f +Cl f +2OH-2 2 2C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH- + H+ + SO2 BaSO ； +H O4 4 2D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO- +OH-CaCO ； +H O3 3 22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-c（H +）B. ）=1X10-12 的溶液中：K+、Na +、CO2-、NO-clOH
2、-丿33C. c（Fe2+） =lmolL-的溶液中：K+、NH+、MnO-、SO2-4 4 4D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、SO2-、HCO-4433. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向 Na SO 溶液中通入足量氯气：S O 2-+ 2Cl +3H O=2SO 2-+4C1-+6H+2 2 32 3223B. CuSO 溶液吸收 HS 气体：Cu2+ HS= CuS（+2H+422C. AlCl溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NHHOAlO -+4NH +2H O3 32242D. 等体积、等浓度的Ba（OH）稀溶液与NaHSO稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO
3、 2-=BaSO ；+2H O2 44424. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO +2NaOH= NaSiO+HO2232B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H O得到I : 2I-+H O +2H+=I +O f+2H O2 2 2 2 2 2 2 2C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4HO（g）= Fe O +4H23 42D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Clf+HO225. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大
4、量共存的是A. pH=1 的溶液：Na+、K+、MnO -、SO 2-44B. O.lmol L-1FeCl 溶液：K+、NH+、I-、SCN-34C. 使酚酞变红色的溶液:Na +、Al3 +、CO 2-. Cl-D. 由水电离的 c（H+）=lX10-13mol L-1 的溶液：K+、Na +、AlO -、CO 2-236. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 通入水中：Cl + HO匸二 2H+ Cl-+ClO-2 2 2B. 将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ 2NO- 3Cw+ + 2NOf+ 4H O32C. 将过氧化钠投入足量水中：2NaO + 2H O 4Na+ 4
5、OH-+ O f2 2 2 2D. (NH) Fe(SO)溶液与过量 Ba(OH)溶液混合：Fe2+ 2SO + 2Ba2+ 20H- Fe(OH) ； + 2BaSO ；4 24 22247. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl+H0=2H+Cl-+Cl0-2 2B. 少量的CO通入氨水中：CO +NH HO=NH + +HCO -2 2 3 2 4 3C. 向 NaHSO 溶液中加入过量 Ba(OH)溶液：Ba2 +20H- + 2H +SO 2-= BaSO ；+2HO42442D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+N03- = 3Ag+N0 f+2屯08.
6、孔雀石的主要成分是Cu (OH) CO (含FeO、FeCO、Al O、SiO杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需223233232用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A. 加入过量氨水：Fe3+、NH+、SO 2-、OH-44B. 加入过量 NaClO 溶液：Fe2+、H+、Cw+、SO 2-4C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO -、SO 2-、OH-24D. 加入过量 NaHCO 溶液：Na+、Ak+、SO 2-、HCO -3 439. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO
7、+CO +H O=HClO+HCO -2 2 3B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH) +2H+=Ag+2NH +3 24C. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe + 2NO +8H+ = 3Fe2+2NO f+4H OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)反应生成 Na FeO : 3ClO+2Fe(OH) =2FeO 2+3Cl+H O+4H+32434210某溶液中可能含有H+、Na+、NH+、Fe3+、Ab、SO 2-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变44化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A. m 点处反应：H+OH-=H OB. p 点：c(NH+)c(
8、OH-)c(H+)4C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH+)=n(Al3+)411向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A. 通入过量 Cl : Cl-、SO 2-、Fe2+、Al3+B. 加入过量 NaOH 溶液：SO 2-、Na+、AlO -、OH-42C. 加入过量氨水：NH+、SO 2-、Na+、AlO -4 4 2D. 加入过量 NaNO 溶液：NO-、SO 2-、Fe2+、AW33412. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用强碱溶
9、液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO +2OH-=2NO -+H O232B. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NHHO=AgOH(+ NH +324C. 用 MnO 与浓盐酸反应制 Cl : MnO +4H+4Cl-= Me+ +Cl f+ 2H O2 2 2 2 2D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成Na FeO : 3ClO-+2Fe(OH) +4OH-=2FeO 2-+3C1-+5H O32434213. pH=0的某溶液中还可能存在Ab、Fe2+、NH+、Ba2+、Cl-、CO 2-、SO 2-、NO-中的若干种，现取适量溶液进行如下4 343一系列实验：下
10、列有关判断正确的是A. 试液中一定有 Fe2 +、SO 2-、H+、NH+、AB+44B. 试液中一定没有Ba2+、CO 2-、NO-33C. 步骤中一定发生反应：2AlO -+CO +3H O=2Al(OH) ；+CO 2-22233D. 气体A与气体B不可能发生化学反应14. 下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na +、CO32-、K+、ClO-、AlOB. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO-、Cl-、NH +34C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=1O-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D. 含有 HCO-的溶液中：K+
11、、A13 +、NO-. Ca2+15. 常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A. 弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO-3B. 乙醇溶液中：K+、H+、SO 2-、MnO-44C. 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO 2-4D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-16. 在 Na+浓度为 0.5mol L-i 的某澄清溶液中，还可能含有 K+、Ag+、Ab+、Ba2+、NO-、CO 2-. SO 2-、SiO：-、SO 2-33334等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是lOQmL濬液A.
12、原溶液中一定不存在Ag+、Ab、Ba2+、SO42-B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3lC. 原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在N0D. 原溶液不存在N03-时，c(K+)=0.8molL-i17. 下列离子方程式与所述事实相符的是A. NaS 0 溶液中加入稀盐酸：2S 0 2-+2H+=S0 2-+3S+H 02 2 32 342B. 将少量 S02气体通入 NaCl0 溶液中：S02+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC. 向含有 0.4molFeBr 的溶液中通入 0.3molC充分反应：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl
13、-+BrD. 向Al (SO)溶液中加入过量氨水：A13+4NH H O=AlO -+4NH +24 3322418. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+2Na+ 20H-+0 f2B. Na 0 与 H 0 反应制备 0 : Na 0 +H 0 =2 2 2 2 2 2 2C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20=H2Sf+20H-D. 铝粉与 Na0H 溶液反应产生 H2: 2Al+20H-+2H20=2Al(0H)3 |+3屯 f19向铝土矿(含AIR、Fe0、Fe203、Si02)中加入适量硫酸溶
14、液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的2 32 32溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量 S0 : H+、Fe2+、A13+、S0 2-24B. 通入过量氨气：NH+、A102-、OH-、S0 2-44C. 加入过量 NaC10 溶液:Fe3+、Na+、Cl0-、SO/-D. 加入过量 Na0H 溶液：Na+、Al。-、0H-、SO/-、Si。/-20.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 无色溶液中可能大量存在A13+、NH4+、Cl-、S2-B. pH= l的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 0.1molL-iNaAl02溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、S042-占霾闻氣祀速厲反蛙1下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. 向含amolNaClO
