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1、5. 1燃料课题5. 1洁净的燃料一氢气（2）教学 目标一）知识与技能1 .认识氢气是理想的高能燃料及原因（理解）。2 .知道化学反应时伴随有能量的变化（了解）；初步认识通过化学反应获得能量的重要性（理解）。（二）过程与方法1,通过分析氢能源目前还不能广泛应用及开发清能源技术的探究，培养学生用联系的观点解决化学问题的能力（三）情感态度与价值观3 .通过氢气是理想的高能燃料及通过化学反应获得能量的重要性等内容的学习，感受化学与人类的密切关 系，增为社会进步学习化学的志向。教学重点1,氢气是理想的高能燃料，化学反应伴随有能量变化2.氢气的还原性及实验室制取原理教学难点1,化学反应伴随有能量变化2,
2、氢气的还原性。教学 用具氢气发生装置、试管、铁架台、长直 导管、酒精灯、火r柴。氧化铜。教学 方法观察、实验教学过程教学内容活动设计备注复习提问上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前必须做什么？如何操作？讲 述人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通L常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。阅读课本P.13
3、5 理想的高能燃料计算：氢气的热值为汽油的多少倍？（143x 103kJ/kg） + （46 x 103kJ/kg） =3.1小结氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。阅读课本P.135知识视窗讨论课本P.136讨论与交流2.演 示氢气还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色（2）试管口出现水珠讨论1.为什么要先通一会儿氢气再加热？2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？阅读课本P135 理想的高 能燃料计 算：氢气的热值 为汽油的多少 倍？（143 x 103kJ/kg） 一 （46 x 103kJ/kg） = 3.1Zn + H2SO = ZnSO4 +
4、H 2 TH讲述由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应， 因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。板书实验装置：固-液不加热型简易装置：阅读课本P135知识视窗注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出操作步骤：(1)检查装置气密性；(2)装药(先固后液)并固定；(3)收集 收集方法：排水法(氢气难溶于水)向下排空气法(密度比空气小)检验方法：点燃后观察产物是否 只有水布置彳业P.136/习题5.1板书三.氢气的还原性操作中注意：(1)试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。(2)先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空口气混合后受热发生爆炸。(3)后加热至黑，.色氧化铜变成光亮的红色。(4)实验浣毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室,温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应, 又生成氧化铜。A 结论：二 一小结1.氢气是理想的高能、洁净的燃料2. 氢气的还原性3. 氢气的实验室制法 课后反思:
