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1、开封市2014届高三第二次模拟考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ti:48 1:127 W:184 Hg:201 第I卷一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）7下列有关说法中，不正确的是 A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
2、C蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体9相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HO2，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A2 B3 C.4 D510下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ B图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化 C图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 D图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度
3、与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11.下列离子方程式正确的是 A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液： BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C用惰性电极电解硫酸铜溶液：D足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀 释时的pH变化曲线如右图所示。下列判断正确的是 A.a、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液水的电离程度abcCb点溶液中D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积Vb =Vc。13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
4、已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A. 对应简单离子半径XWB对应气态氢化物的稳定性YT1。 则：该反应的H_0（填“。、=或“”） 从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_。 下列说法中不正确的是_（填序号）， A利用该反应原理可以提纯钨 B该反应的平衡常数表达式是K= C灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 (5)25时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol的混合液中，滴加6mL01mol的AgNO3溶液，先生成的沉淀
5、是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 不考虑H和OH。25时。 28. (15分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息： 乙二酸易溶于水，加热至100开始升华，125时迅速升华，157时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。 乙二酸的钙盐乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。 某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验： (l)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 、_。(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙
6、二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格： 请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _。 上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。 检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_ 和_是主要的去离子方法。(2)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水
7、的处理方法。 废水I若采用CO2处理，离子方程式是_。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为_。 废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2_=CH3HgH。我国规定，Hg2的排放标准不能超过0. 05 mg。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。 废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为_。 (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间后
8、便可再生。 (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请回答： 阳离子交换膜是指_（填“A”或“B”）。 写出通电后阳极区的电极反应式_。 37【化学选修3：物质结构与性质(15分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： (1)钛有两种原子，它们互称为_。元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。 (2)偏钛酸钡在小型变压器
9、、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是_， (3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。 Ti3N4中元素的化合价为_。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_。 反应为置换反应、该反应的化学方程式为_。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该氮
10、化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_g (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。38【化学一选修5：有机化学基础(15分)苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知： 请回答下列问题： (1)苹果酸的分子式为_ 。A物质的名称为_。 (2)F中含有的官能团名称是_ 。G+BH的反应类型是_。 (3)在合成线路中，CD这一步骤反应的目的是_。 (4)DE反应的化学方程式为_. (5)苹果酸NaHCO3和完全反应的化学方程式为_。 (6)与苹果酸含有相同种类和数县的官能团的同分异构体的结构简式为_。15
