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1、化学几种重要的金属化学物检测题化学几种重要的金属化学物检测题 一、选择题 1以下化学式与俗名相符的是( )A芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2B小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D纯碱NaOH，食盐NaCl解析： 小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。答案： A2胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是( )A小苏打 B纯碱C烧碱 D石膏解析： 能与盐酸反响且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合此题要求的答案。答案： A3检验烧碱中是否有纯碱的最正确方法是( )A加热看是否有气体产生B滴入过
2、量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D参加氯化钡溶液看是否有沉淀产生解析： 检验的根据是由OH和CO23的性质而定的，故D项最正确；至于B项，H2SO4首 先中和OH，然后再与CO23反响，故参加量少时，现象不明显。答案： D4以下关于焰色反响的表述确切的是( )A焰色反响是元素的性质B焰色反响是单质的特有性质C焰色反响是离子的特有性质D焰色反响是化合物的特有性质解析： 焰色反响是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不管该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。答案： A5用焰色反响检验K离子时的操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴
3、玻璃观察 用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为( )A BC D解析： 按照焰色反响实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应 选C。特别注意两点：(1)检验K必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。答案： C6为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3( )热稳定性差 能增加甜味 能产生CO2 能提供NaA BC D解析： 因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。答案： A7要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好
4、的方法是 将气体通过( )A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液解析： B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反响。除杂原那么是应不使CO2减少，故B、C、D不可。答案： A8在一定条件下，钠与O2反响可生成1.5 g固体，假设将一样质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反响，钠恰好完全转化生成NaCl，那么1.5 g固体的成分是( )ANa2O BNa 2O2CNa2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2解析： 由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，那么n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0.04 mol，假
5、设Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol1.2 4 g；假设为Na2O2，应为0.02 mol78 g/mol1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。答案： C9CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，那么固体的质量增加了( )A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g解析： CO、H2分别与O2反响生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反响，写出反响的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。2COO2=点燃2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3
6、O2CONa2O2=Na2CO32H2O2=点燃2H2O2H2O2Na2O2=4NaOHO2H2Na2O2=2NaOH可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案： A10加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合 物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，那么原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.41 g D4.16 g解析： 此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，那么由发生反响的化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m284 g 62 gX 0.31 gX0.84 g那么原混合物中碳酸钠的质量为：5.00 g0.84 g4.16
7、 g答案： D二、非选择题11向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为_ _。假设在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反响的化学方程式为_，析出晶体的原因是：_；_；_。答案： Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3 NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 反响生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.12欲除去以下物质中的少量杂质，请填写所用方法及反响的化学方程式。欲除去的少量杂质 方法 反响的
8、化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3解析： (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原那么是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液参加适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案： (1)加热 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(2)参加适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)参加适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO313(2022洛阳高一检测)A、B、C、D、F五种物质的焰
9、色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外B还 生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反响的化学方程式_。(3)写出以下反响的离子方程式：D盐酸_ _；B水_；DA_。解析： 由焰色反响为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反响生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反响生
10、成C和另一种气体，那么F为Na2O2、C为Na2CO3，因此D为NaHCO3，D和A反响可生成Na2CO3，那么A为NaOH。新课标第一网答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCO3H=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCO3OH=H2OCO2314工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取枯燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的枯燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气
11、体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将枯燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写以下空格：(1)装置A的作用是_，假如不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大、“小或“不变，下同)。(2)装置B的作用是_，假如不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。假如不通入空 气，会导致实验结果偏_。解析： 本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反响产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反响产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。答案： (1)除去空气中的CO2 大 (2 )吸收水分，枯燥CO2 大 (3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反响产生的CO2排出 小
