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1、初三化学复习资料初中化学知识总结( 识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:。2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二 氧化碳):CO 盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO 氢硫酸:HS (8)熟石 灰、消石灰:Ca(OH (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:NaCO碳酸钠 晶体、纯碱晶体:NaCO 10HO (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO(也叫小 苏打)(12)胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体:CuSO5HO(13)铜绿、孔雀石:Ca(OH)2CO(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CHOH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C
2、HOH (16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CHCOOHCHCOO醋酸根离子)具有 酸的通性(17)氨气:NH (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH-H2O(为常见 的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO (工 业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO P2Q、CaO NaOH Ca(OH、KClQ、KCl、NaC NaCl、无 水CuSQ铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、 CuO Mn Fe3C4AKMnO紫黑色3、红色固体:Cu Fe2O3、HgO红磷硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO为绿色4、溶液的颜色
3、:凡含 CU2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高钮酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色J: CaCQ BaCO (溶于酸) AgCl、 BaSO(也不溶于稀HNO等碱:蓝色J: Cu(OH)红褐色J : Fe(OH白色 其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH、SO、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体:Q、H2、N、CO、CH、CO(居【J毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CHOH 固体:NaNO CuSO,(可作杀菌剂,与
4、熟石灰混合配成大蓝色的粘稠状物质一一波尔多液 )三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、俊根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32一的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶 于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱 为白色。(包括Fe (OH) 2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如: Mg(O
5、H)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物 不溶于水,能溶的有:氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水 一碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中
6、含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼 铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” Fe+CuS4=Cu+FeSO、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空 气是由凡和Q组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有
7、三种:铁、钮、铭。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为 (1)Fe。(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒 定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石
8、有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3) ; (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)013、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变 饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱 和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气
9、、废水;(2)生活污水 的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质 溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化钮、四氧化三铁。24、氢气和碳
10、单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱 的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶 液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在 滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:SO、CO NO29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻 气
11、体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器:试管、地竭、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:代、CO CH(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干储(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素: O C、H42、原子中的三等式:核电荷
12、数 二质子数二核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH+、OH);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根) 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如 H原子就无中子)。6、原子不一定比分子
13、小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或 阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团) 只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比
14、不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降 温后不一定有晶体析出。(4) 一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶 液的溶质质量分数数值,WS 一定大于C 13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化 合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素 化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反 应,一定有元素化合价的变化) 15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NHNO (前面的N为-3
15、价,后面的N为+5价)17、盐的组成中不一定有金属元素,如 NH.是阳离子,具有金属离子的性质,但 不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如 H、NH+019、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和 碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定 含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NHNO、NHH2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO叫高锐酸),但所有物质组成中 都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性。如 NaCO溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHC端液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO=Na+H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不 一定是酸。22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如HSQ NaHS漆液都显 酸性,而NaHSO1盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H的溶液) 23、碱溶