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1、化学反应速率和化学平衡练习题第二章 化学反应速率与化学平衡复习题 一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）14N3(g）5O2(g）= 4N(g)6H2（g)，该反应在L的密闭容器中进行，半分钟后,NO物质的量增加了 mol，则此反应的平均速率为 ( ) .（O2)0.olL1s-1 B.V(NO）.00 mlL-1s1 C.V(H2O)=0.003 -1s-1 .() =0.003 oL-1-12 把0.6mol气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应:第3题图 3X（g）+Y(g)= n Z（g)+2W(g);5m末已生成0.2mol,若测知以Z浓度变化来表示的反
2、应平均速率为00 mlL1min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ) A. . C. .43在密闭容器中进行下列反应:() +N(）R（g） +2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ）A正反应吸热 ,L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热 ,是固体或液体4乙酸蒸气能形成二聚分子:2C3COOH（气） （C3COOH)2(气)；H0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是: ( ) A.低温高压 .高温低压 C低温低压 D高温高压. 一定温度下，反应N（)2() 2NH3（g) 达到化学平衡状态的标志是 ( ) A. c（N2): c
3、 (2)： (H)=1：3: B.N2、H2和H3的物质的量分数不再改变C. 2与H的物质的量之和是N3的物质的量的2倍 D 单位时间里每增加1m N2,同时增加3mo H26. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ )A 2SO2+23 B. COH2(g)CO2H2CCO2+H2O H2CO3 D.+H+2O7. 将1mlS和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡，SO3为0.3ml。此时若移走0.5molO和0.5lO，则反应达到新的平衡时，SO的物质的量为（ ) A.3mo B0.15mol .小于.15mol D大于0.5l,小于0.
4、mo. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 （ )A. 增大 B. 减小 C. 不变 无法确定二、不定项选择(每小题有一个或两个选项符合题意。)9. 下列变化过程中，p B.PCl的分解率增大 C.p1p2 DCl2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是： ( ）A反应:H0，1 B反应:0,T1T2C.反应:H,21;或H，T
5、2T1 .反应:HT11往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应2(g) +I2(g) H（)(H0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是( ) 容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B 平衡不移动,混合气体密度增大 H2转化率增大，I平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(气）+O(气) 2SO2(气），起始时SO和O2分别为20l和10mo,达到平衡时，O2的转化率为0%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的
6、物质的量及O3的转化率分别为 ( )A.3mol和20%.20mo和2%C.20mol和0% .30mol和8%16某恒容密闭容器中, 放入一定量的2, 发生下列反应： 2NO2（气） NO4(气)； , 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是( ）A. 通入N2 . 通入NO2 C. 升高温度 D. 通入N41.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g）2() C(g)符合下列图所示关系,由此推断对图的正确说法是 （ ）AP3P4,Y轴表示A2的转化率BP3P4，Y轴表示2的浓度.P3P，Y轴表示混合气体的密度DPP4,轴表示混合气体
7、的平均摩尔质量1. 用来表示可逆反应2A(g)+B(）2C（g）;H0的正确图象是: ( )三、填空题：19.A和反应生成C,假定反应由、B开始,它们的起始浓度均为1ml/L。反应进行in时恰好达 平衡,此时A的浓度为08mol/，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为.6mol/L。则min内反应的平均速率v(A)=_,反应的化学方程式为_20. 有A、B、C、 四个反应：反应ABCDH/kmi-11623-0-13S/Jmol-1K-140-110886则在任何温度都能自发进行的反应是_;任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自
8、发进行的反应是_。21. 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：2(g）+3H2（g) 2(g）,已知加入mol 2和3 molH2,在恒压条件下达到平衡时生成aml NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号的一行）。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题： (1）写出该反应的化学平衡常数表达式:_。 (2）平衡常数值越大,表明建立平衡时_(填序号) A.N2的转化率越高 B.N3的产量越大 C 正反应进行得越彻底 D 化学反应速度越快 (3)a与b的关系是:a _ b（填、） (）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（ol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号（N)Y(2)Z（H)恒容13b00.25b22 在5L
