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1、名校名 推荐课时作业 14元素周期律时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A Li 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 答案 C 解析 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性
2、减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。2X、Y 均为短周期元素，且X 为 A 族元素， Y 为 A 族元素。下列说法正确的是()A X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构CX 的原子半径一定大于Y 的原子半径D由 X、Y 组成的化合物， X、Y 的原子个数比不可能是11 答案 A 解析 依题意 X 、Y 可以形成化合物如： H2S、H2O、Na2O、Na2S、1名校名 推荐Na2O2 等， H2S、H2O 属于共价化合物，而 Na2O、 Na2S、Na
3、2O2 属于离子化合物， 故 A 选项正确； H2S、H2O 中 H 原子最外层只有 2 个电子，故 B 错误；H 原子半径小于 S 原子半径，故 C 错；Na2O2 中原子个数比为 11，D 错。3下列说法中正确的是 ()A A、 A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 B 解析 A、A 族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A 项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
4、， 但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数 (如 Na有两个电子层，但 Na 位于第三周期 )，C 项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D 项错。4下列叙述错误的是 ()A 砹化银见光容易分解，难溶于水BH2O、H2S、H2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3 比 H2SiO3 酸性强，故将CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有H2SiO3 析出D氢氧化铊 Tl(OH) 3不一定呈两性 答案 B 解析 本题考查元素周期律的内容。根据 AgCl 、AgBr 、AgI 的性2名校名 推荐质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第 A 族元素性质的递变性推测
5、 Tl(OH) 3 的性质不一定呈两性； H2O 分子之间存在氢键，故其沸点较高， B 项错误。5如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素。若 X 原子最外层上有5 个电子，则下列说法中正确的是()A Y 的单质可以跟 Z 的氢化物的溶液反应，使溶液的pH 升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序：ZYXDX 的单质中有一种为白色蜡状固体 答案 A 解析 根据四者在周期表中的位置，可推知X 为 N，Y 为 O，Z为 S，W 为 Cl ，则不难得出结论。6下列关于铷的叙述中，不正确的是()A 金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C
6、铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子 答案 D 解析 同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D 错。7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是3名校名 推荐()A 第 A 族元素与第 A 族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于 8BSiO2 与 CO2 的化学性质相似，所以它们的结构也相似C四种稳定的核素 13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce 在周期表中的位置相同D第 A 族元素的非金属性比第A 族元素的非金属性弱 答案
7、 C 解析 如第 A 族的氟元素，只有 0 价和 1 价两种化合价， A 错；SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物， 在化学性质方面存在相似性， 但是其物理性质差异很大， 故选项 B 错；位于同周期时， 第A 族元素的非金属性比第 A 族元素的非金属性弱， 因缺少比较范围而导致选项D 错。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径 /pm1601437066主要化合价235、 3、 32下列叙述正确的是 ()A X、Y 元素的金属性XY ，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生成 NO，B
8、 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。9下列结论正确的是 ()粒子半径： S2ClS氢化物稳定性： HFHClH 2S离子还原性： S2 Cl Br I 单质氧化性： Cl2S 酸性：H2SO4HClO 4 分 散系 中分 散质 粒子 的直径 ： Fe(OH)3悬 浊液Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液A BCD 答案 C 解析 同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大， 气
9、态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故 错误， 正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液 胶体 溶液，故 正确，选 C。10(2011 江苏， 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX r YrZr WrQC离子 Y2和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同5名校名 推荐D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 答案 A 解析 本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W
10、、Q 分别为 N、O、Al 、S、Cl。元素 X(N) 的最高正价为 5 与元素 Z(Al) 的最高正价3 的和为 8；原子半径的大小顺序为 rZrW rQrX rY ； Y2 和 Z3 的核外电子和电子层数均相等；非金属性： W(S)Q(Cl) ，故最高价氧化物的水化物的酸性： W(S)Q(Cl) 。11(2011 新课标， 13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是()A 元素 W 、X
11、 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ 2 答案 A 解析 本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据 W 是制备高效电池的重要原料，知 W 为 Li 元素；根据 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，确定 X 是 C 元素；根据 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，确定 Y 是 Al 元素，再根据原子序数依次增大，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，确定 Z 是 S 元素。 W 为 Li 元素，其氯化物为 LiCl, Li 原子不能满足 8 电子稳定结构， A 错误。 C 元素和 H 元素形成的原子个数比为11 的有机物有6名校名 推荐多种，如苯、苯乙烯等， B 正确。金属 Al 与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气， C 正确。 C 元素和 S 元素形成的 CS2，属于共价化合物， D 正确。12X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素， 其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3
