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1、 2014届广东省清远市高三4月普通高考模拟考试（二）化学试题7化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1 mol CH5+所含电子数为8NA9下列各组离子在通入SO
2、2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO4210如下实验操作正确且能达到实验目的的是A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液11元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非
3、金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应12镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl2225时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H
4、+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)23下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M30（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知
5、多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、。（2）多巴胺的分子式是 。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件是 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。属于1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。 （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。31、燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4
6、 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H570 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2 N2(g) CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1则CH4 (g)2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) H_。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若用甲醚作为燃料电池的原料
7、，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_。在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？(在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)32（16分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要
8、成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010； SrCl26H2O的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为110
9、5 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。33（16分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基
10、苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。结晶玫瑰式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88。不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g。醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。加料加热3小时，控制温度在110粗产品反应液倒入冰水中抽滤请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量_的混合物，设计了如下方案进行提
11、纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在 中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液_干燥步骤2所得白色晶体， _白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是_。（保留两位有效数字）化学科参考答案题号7
12、891011122223答案BCADBDACBD30（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）（2）C8H11O2N （2分）（3）（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u （4）， 或 （3分）（5） +2Br2 +HBr（3分）31、（16分）(1)865 kJmol1(3分)(2)放热(2分)；不变(2分)； O2 4e2H2O =4OH(3分) 设平衡时CO2的转化率为x 。(4分) 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) 1 3 00 x 3x x/23x/2(1x)(33x) x/2 3x/2100%16.7%解得：x0.80即CO2的转化率为80%。(2分)高温32（16分）（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2分）（2）SrSO4 + 4C = SrS + 4CO（2分） （3）洗涤、干燥（或烘干）（2分）（4）除去溶液中Ba2+杂质（2分）
