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1、 第七章 化学反应速率首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 TOP 例7-1 在酸的存在下蔗糖的反应中，偏光计的读数at如下：t/(min)03090150330630at46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75这个反应是一级反应，求反应速率常数。解1 对一级反应，不仅反应物的浓度本身，如果有和浓度成比例的量，则可以用来代替浓度。at是蔗糖溶液的偏振面转过的角度，在t = 0时溶液中只存在蔗糖，在t = 时蔗糖应该完全消失，而在公式lncA=lncA0-kt中，和cA0成比例的量是a0-a，和cA成比例的量是at-a，因此可以用ln(at-a
2、)=ln(a0-a)-kt计算各时刻的k。解2 采用作图法，以lg(at-a)对t作图，得一直线，其斜率b = -k/2.303。t/min03090150330630at-a65.3259.7547.5040.7521.508.75lg(at-a)1.8151.7761.6771.6101.3320.942则k = -2.303b 又b = - 0.00139，所以 k = 2.3030.00139 = 3.2010-3min-1例7-2科学工作者已经研制出人造血红细胞。这种血红细胞从体内循环中被清除的反应是一级反应，其半衰期为6.0h。如果一个事故的受害者血红细胞已经被人造血红细胞所取代，
3、1.0h后到达医院，这时其体内的人造血红细胞占输入的人造血红细胞的分数是多少？解 对于一级反应，根据一级反应积分速率方程式，即可计算所求人造血红细胞分数。例7-3 尿素的水解反应为CO(NH2)2 + H2O 2NH3 + CO225C无酶存在时，反应的活化能为120kJ mol-1，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 kJ mol-1，反应速率为无酶存在时的9.41012倍，试计算无酶存在时，温度要升到何值才能达到酶催化时的速率？解 浓度一定时，反应速率之比也即速率常数之比相关知识介绍温度对反应速率的影响与活化能的大小有关。另外对同一反应而言温度较低时，速率常数受温度的影响比在温度较高时
4、显著，这可从以下例子中说明。例 若反应1 Ea1 = 103.3 kJ mol-1 A1 = 4.31013s-1 反应2 Ea2 = 246.9 kJ mol-1 A2 = 1.61014s-1（1） 把反应温度从300K提高到310K，反应1和反应2的速率常数各增大多少倍？（2） 把反应2的反应温度从700K提高到710K，反应速率常数将增大多少倍？解 (1) 通过 k = Ae -Ea/RT 计算得：反应1在300K时的k1 = 4.510-5s-1 在310K时的k1 = 1.710-4s-1 反应2在300K时的k2 = 1.710-29s-1 在310K时的k2 = 4.110-2
5、8s-1可见在A相差不大的情况下，活化能不同的反应，其反应速率常数随温度的变化差别很大，活化能较小的反应1，温度升高10K，速率常数增大约3.8倍，而活化能较大的反应2，温度同样升高10K，速率常数却增大24倍(2) 当温度从700K升至710K时，反应2的速率常数分别为： k（700K）= 6.010-5s-1 k（710K）= 1.110-4s-1可见对同一反应2，从较低温度300K升至310K时，反应速率增加24倍，而从较高温度700K升至710K时，同样升高10K，反应速率仅增加1.8倍。学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1
6、. 对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质(反应物或产物)来表示反应速率，其数值大小是一样的。 ( y )2. 某反应AB，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。 ( y )3. 浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。 ( n )4. 温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。 ( n )5. 质量作用定律适用于任何类型的化学反应。 ( n ) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 6. 已知反应2A+B产物的速率方程式为，故此反应为元反应。 ( )7. 一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。 ( )8.
7、 从反应速率的量纲，可知该反应是简单级数反应中的那一类。 ( )9. 任一反应的反应级数，只能由实验来确定。 ( )10. 双分子反应一定是二级反应。 ( n )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共24分） TOP 1. 反应3H2 + N22NH3(g)的反应速率可以表示为- dc(N2)/dt，下列表示中与其相当的是 ( )A.dc(NH3)/dt B. -dc(NH3)/dt C. 2dc(NH3)/dtD. dc(NH3)/2dt E. dc(H2)/3dt2. 反应2A + BC的速率方程式为，则速率常数k的量纲为 ( c)A. (浓度)(时间) B. (浓度)-1
8、(时间)-1 C. (浓度)-2(时间)-1D. (浓度)2(时间)-1 E. (浓度)-3(时间)-13. 某反应2A +B C，实验测得其速率方程为n=kcAcB，由此可见该反应为 ( b )A. 三分子反应也是三级反应 B.二级反应C. 一级反应 D.双分子反应，三级反应E. 三分子反应，二级反应4. 某反应A(g) 2B(g)为一级反应，当A的初浓度为0.10 molL-1时反应掉25%，需时100s，当A的初始浓度为0.05 molL-1时，反应掉25%需时为 ( )A. 100s B. 50s C. 200s D. 75s E. 25s5. 某一级反应的半衰期为20.0min，则该
9、反应的速率常数是 ( )A. 0.0346min-1 B. 0.346min-1 C. 13.9min D. 0.0346minE. 28.9min6. 已知反应2A+B产物，则其速率方程式 ( )A. B. n = kcAcB C. D. E. 无法确定7. 一级、二级、零级反应的半衰期应 ( )A. 都与k和c0有关 B. 都与c0有关 C. 都与k有关D. 不一定与k和c0有关 E. 视反应时间而定8. 某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应物浓度应为原始浓度的( )A. 1/6 B. 1/9 C. 1/3 D. 1/4 E. 1/89. 某反应的活化能为80kJmol-1，
10、当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的 ( )A. 2倍 B. 3倍 C. 4倍 D. 2.5倍 E. 5倍10. 元反应一定是 ( )A. 一级反应 B. 一步能完成的反应 C. 单分子反应D. 二级反应 E. 化合反应11. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数( )A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 E. 无法确定12. 某同位素进行b放射，14天后，同位素的活性降低6.85%，若分解90%需 ( )A. 354天 B. 263天 C. 300天 D. 454天 E. 600天13. 已知某反应AB+C是经历以下过程 ( )A
11、. 二级反应 B. 复合反应 C. 双分子反应D.单分子反应 E. 元反应14. 已知某反应的活化能为114kJmol-1，使用某催化剂使其活化能降低一半，在25C时，其反应速率将加快的倍数约为 ( )A. 1102 B. 11010 C. 1108 D. 1106 E. 1101215. 某一分解反应，当反应物浓度为0.20 molL-1时反应速率为0.30 molL-1s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60 molL-1时，反应速率为( )A 0.30 molL-1s-1 B. 0.60 molL-1s-1 C. 0.90 molL-1s-1D. 2.7 molL-1s-1 E
12、. 3.0molL-1s-116. 下列说法中，正确的是 ( )A. 反应级数必是正整数 B. 二级反应即是双分子反应 C. 化学反应式配平即可求得反应级数 D. 反应级数随温度升高而增大E. 反应级数只能由实验确定17. 对于反应A + 2B产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B而言的级数为 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/218. 对于零级反应，下列说法正确的是 ( )A. 活化能很低 B. 反应物浓度不随时间变化C. 速率常数k等于零 D. 反应速率与反应物浓度无关E. 反应物分子不需碰撞即能反应19. 下列说法中，正确的是 ( )A. DrH愈小，反应愈快 B. DrG愈小，反应愈快 C. k愈小，反应愈快 D. Ea愈小，反应愈快E. Ea愈大，反应愈快20. 质量作用定律适用于 ( )A. 实际上能进行到底的反应 B. 任何化学反应C. 一步完成的简单反应D. 反应物和生成物的计量系数均为1的反应E. 可逆反应21. 有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，较好的方法是 ( )A
