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1、 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图 ；羟基的电子式 ；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O；二氧化硅的分子式为SiO2；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()ABC D解析：HClO的结构式为HOCl，错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误；碳酸氢铵中NH也能与OH反应，错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅
2、中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，错误。答案：A2下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是()A水玻璃混合物氨水弱碱B油脂天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物C二氧化硅半导体材料硅单质光纤材料D高锰酸钾溶液氧化性碳酸钠溶液碱性解析：氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显碱性，D正确。答案：D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25时，1.0 L pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH数为107NAB足量的铜与含2 mol
3、H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NAD1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1 NA解析：A选项，c(OH)107 molL1，故OH数目为107NA；B选项，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最终生成二氧化硫的物质的量小于1 mol；28 g C18O的物质的量小于1 mol，所含质子数小于14NA；D项中溶液体积不定，1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数无法确定。答案：A4双选题能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
4、NH HW=MH3H2O+COH2OC少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClOSO2H2O=HClOHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化而不生成Fe2和H2S，A错误。NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，B正确。ClO可与SO2发生氧化还原反应，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D正确。答案：DB5双选题相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度
5、为 c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数w%D溶液密度解析：由c知D错误；由公式c知，c，B错误；由w%知C正确，将此式变换后即可得到A项中的式子。答案：AC6下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()AMg2、Na、SO、ClBK、CO、Cl、NOCNa、K、NO、SODNH、Na、SO、NO解析：碱性条件下，Mg2、NH与OH不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下CO与H不能发生氧化还原反应，NO(H)具有强氧化性能与SO发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。答案：C7美日科学家因
6、在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()A反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质XB未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：COPd解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，可知Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还
7、原产物，故还原性：COPd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)2011年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(H)11014 molL1的溶液中，NH、Al3、Br、SO，Na、Mg2、Cl、NO，K、Ba2、Cl、NO，K、Na、HCO、SO四组离子中，一定能大量共存的是_(填序号)。(3)在下列反应中，水仅作氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不作
8、氧化剂又不作还原剂的是_。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O=4NaOHO2CCaH22H2O=Ca(OH)22H2D3Fe4H2OFe3O44H2(4)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容，请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_ mol。答案：(1) H(2)(3)CDAB(4)2104molL111049(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部
9、分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_的存在，可以排除_的存在。解析：(1)CO和AlO水解均使溶液显碱性，故CO和AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实现现象，说明原溶液中含有I、而I具有强还原性，在酸性条件下与NO不能共存，即原溶液中不含NO。(3)若含有Mg2和Al3，则加入氢氧化钠溶液的过程中会有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)由题意确
10、定原溶液中含有Ba2，而Ba2与SO不能共存，故原溶液中无SO。答案：(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO10(15分)2011年3月11日13时45分，日本发生9级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度10公里，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2)在次氯酸钠(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中
11、，冰浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，氧化剂是_。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填：大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(6价铬转化成3价铬)，有关离子方程式为FeOCr
12、O2H2O=CrOFe(OH)3OH，2CrO2H=Cr2OH2O,2Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_；(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_。解析：(1)高铁酸钾中铁为6价，最高价态，铁通常为3、2价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；(2)在该反
13、应中，次氯酸钠是氧化剂；复分解反应向溶解度较小的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO43Fe2，n(Fe2)0.1000 molL1，n(K2FeO4) mol，w(K2FeO4)198 gmol1100%44.0%。(4)从两个方面分析高铁酸钾处理水过程；高铁酸钾具有强氧化性；能杀菌消毒，本身被还原成Fe3，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水。答案：(1)6强氧化性(2)NaClO大于(3)44.0%(4)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用11(16分)若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。在一定条件下有下列反应(未配平)：XmYnH2OHXO3HY。已知mn0请回答：(1)该反应的还原剂的电子式为_。(2)配平上述化学方程式(用化学式表示)：_
