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1、新课标人教版高中化学选修四第三章第三节盐类的水解精品教案上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）学生自我梳理小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）点评、剖析或归纳（师生共同）应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、 知识归纳：例：表现形式1 水解实质：盐类水解 影响因素： 水解规律： 应用举例：表现形式2影响盐类水解程度的主要因素影响因素影响情况简要解释盐的性质成盐弱酸或弱碱的弱的程度反应条件温度浓度生成物（酸碱性）2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题） 例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH大
2、小的关系。（不同的同学会有不同的疑点）【展示交流】此阶段是解决问题的关键阶段，学生交流整理的知识网络，相互取长补短，讨论遇到的问题，相互质疑释疑。【精讲归纳】 盐类水解知识是前一节水的电离知识的继续，是促进水的电离的一种情况，即阴阳离子结合H+或OH-生成弱电解质而对水的电离促进的情况。能用化学平衡原理解释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平衡的转化率问题。水解成碱性的盐有以下规律：浓度越大水解程度越小，但pH越大；浓度越小水解程度越大，但pH越小。由于温度改变引起pH变大，水解程度必然增大；由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然减小。水解成酸性的盐有以下规律：浓度越大水解程度
3、越小， pH也越小；浓度越小水解程度越大， pH越大。由于温度改变引起pH变大，水解程度必然减小；由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然增大。【应用提高】1、 配制FeCl3溶液往往先用适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释，为什么？2、 加热蒸干FeCl3溶液，并对得到的固体强热，最后得到的固体物质是什么？并用有关理论配以必要的化学方程式加以解释。要想得到FeCl3固体应采取何措施。3、 加热蒸干以下溶液，哪些能得到原物质？Al2 (SO4) 3 、AlCl3、Na2CO3 、请总结有何规律。4、 比较等物质的量浓度的下列溶液pH大小：Al2 (SO4) 3 、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH 。【展示交流】 对以上问题的见解和答案，同组内同学相互交流，并进行完善和整理，再在全班内进行展示和交流。【精讲归纳】 加热促进盐类水解，在加热蒸干过程中水解生成的物质若能脱离原体系，则得不到原物质，否则则能得到原物质【巩固训练】（题目略）参考案例（五）复习课
