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1、非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：一课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境 的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。二考纲要求：1. 硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。3. 氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主
2、要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角一一硅反应与氧化物反应FMA高温 ，-+3CO? | -4Fc_上-L 一一 L 派十2HwSQ依）f 十2SQ。+2HJ）I性酸度直袱 HH（W、一4HNQ（波f - 4NQ f -2K0与强氧化与非金属单质反应AF2Si + 2F, Sit；Cl；,Si + 2C12 SiCl.一与氢氟酸反应Si十4HF SiF.it十L f考点
3、一碳、硅单质的性质及用途1.单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大石墨： 硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具， 石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。考点二碳、硅的氧化物1. 一氧化碳(1) 物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。(2) 化学性质：燃烧：2CO+O2=2CO2。还原 CuO： CO+CuO=Cu+CO2。2. 二氧化碳和二氧化硅的比较物曲二机化战(玉二珏礁空间网就立体结陶，不存在单个g分子存在单个分子主旻物度性画彼
4、度友.蛤、沸彦也，常 涸下为固体.玄溶于水蛤、沸点遂，常湛下为气悻， 微溶于水与木 反应“反应COj -f f r2 o =缶 CO.与酸 反应只与氢就酸反应：知M十事IFSiF. 1反应十与岐 (NaOH) 楝反应g + 2NaOFr CO；十 2Na0Tr -NasCQ-Fr.o或 CQ H-NaOH -NaHCQNas SO., + Ha0与盐 反应1；与M血CO.反应:勺十 NasCOi 业Nas SO.+COi t如与C3(C.Q)2反应，Ca ( CIO)S 十 CO,十 Fr .o -CCQa 4 +?FfCIO与旄性氧化物反应如与&O反应L1；与NO反应，CQ-NCQ市途肥井纾
5、清、肥学收器、庖于部件制饮料制璘酰盐深化拓展盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。(2) SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。(3) 非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。(4) 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1) 溶解性：难溶于水。(2) 化学性质一一弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3+CO2+H2O=N礼CO3+H2SiO3 I。(3) 制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：N
6、a2SiO3+2HCl=H2SiO3 I+2NaCl。(4) 用途：硅胶可用作王燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。2.硅酸盐(1) 硅酸盐：是由Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2) 硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。(3) 硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示 为 Na2OSiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为 K2OAl2O36SiO2。3. 无机非金属材料(1) 传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥
7、回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。深化拓展(1)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。(2) 因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 +高温H2O=耳SiO3 I + Na2CO3，但在高温下 Na2CO3 + SiO2=叔a2SiO3 + CO2 f 也能发生。(3) Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结
8、构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。第二节 富集在海水中的元素一一卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1. 氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2. 氯气的化学性质Fe占悠iFe-3Cl? ZFeCla(1)与金属反应一 Cu斤期CuCLW ph一光一照，凡十脱一=?HCI与非金属反应(Hw)一昼一：H2C12 2HCI|光1!黯发生爆炸3)现象T1-点燃;安静地燃烧.发出白色火焰,瓶门有I雾与水反应iHO+Cl HCI+HCIO部反应noh aNaOH + Clj =NaCl + “NaClO+ HJ)WDH 七 2Cat()H K + 2CI
9、；*C*C12 + Ca(ClO)! + 2Ht 0_f C，十 L 十 ZC3)器器”腥+ 头一2F户+心SOi1 一-壮 UHQ-I 5 4H- 2Cr -对一次氯酸(HC1O)光照 不稳定性：见光易分解，化学万程式为2HC1O=光=2HC1+O2 to 弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HC1OH+C1O-o 强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(C1O)2的主要化学性质 Ca(C1O)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HC1O强。 水解显碱性，其水解离子方程式C1O-+H2OHC1O+OH-o 与酸反应生成HC1O,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:Ca(C1O)2+CO2+H2
10、O=2HC1O+CaCO3 I。考点二氯气的实验室制法1. 实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置发生转形择化装置收集装云尾H吸收装肯反应原理用强氧化剂(如KMnQ、孔Cr2 6 ,Kg , Mn()等氧，化浓零酸.in：Mn()a和浓挟酸 反应的化学方程式为；MnQ 4HC“浓)MnCl2 + 2 H2 O + Cl,，制的*置f同体+液体仝气体 类型净化方法用饱和食排水除去HCL再用浓H2S(J4除 去水景气收集方法f向上挂空岂法或也食盐水法尾/吸收f用强碱溶液(如XaC)H溶液吸收2. 验满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2) 将湿润
11、的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3) 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3. 注意事项(1) 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2) 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3) 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置，避免污染空气。制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)+液体-气体”特点的反应。(5) 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X-的检验1. 结构与性质卤素位于元素周期表中第训A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、
12、溴(Br)、碘(I)、破(At)。卤素原子最外层都有7个电 子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1) 卤素单质和H2的反应：X2+H2=2HX。(2) 卤素单质和 H2O 的反应：X2+H2OHX+HXO(X 为 Cl、Br)。(3) 卤素间的置换反应：将氯水滴入漠化钠溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。将漠水滴入碘化钾溶液：Br2+2KI=2KBr+l2。2 .特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。氟： 无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱。 2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或
13、塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2) 漠： Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。 盛漠的试剂瓶中加水，进行水封，保存液漠不能用橡胶塞。碘： I2遇淀粉变蓝色。 I2加热时易丑华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3. 卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液滴加4溶液生成稀硝酸白色沉淀，则有Cl- 浅黄色沉淀，则有Br-、黄色沉淀，则有I-(2) 置换萃取法：未知液加适量皿和氯水加入cci4(下层域汽油(上层)振荡振荡士川“红棕色或橙红色，表明有Bi二有机层、紫色、浅紫色或紫红色，表明有I-(3) 氧化淀粉法检验I-：未知液加入适量新制饱
14、和氯水(或双氧水)加入淀粉溶液蓝色溶液，表明有I-考点四 卤素单质的工业制法1. 氯的提取氯碱工业海水粗盐虬饱和食盐水解阳极产物：C12阴极产物：H2、NaOH由解化学万程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 f+Cl2 f2. 海水提取溴(1) 流程【海水富含由的廊蚓心化*1含Bm的溶演谀缅LLC皿空弋和水藏气吹III园普亟S音函(2 )发生反应的化学方程式 2 NaBr+Cl2=Br2+2NaCl； Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 2HBr+Cl2=2HCl+ Br2。3. 海带中提取碘(1)流程H2OCl2II海带灼也|海带灰| 一 过滤一氧化一提纯一国(2)发生反应的化学方程式：Cl2+2I-=+2Cl-。第三节氧、硫
