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1、-学好大学化学很简单 就是要学会 穿线 正文如下:大学化学第一章 热化学与反响重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或假设干物质。人为地将一局部物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。2.相：系统中具有一样物理性质和化学性质的均匀局部称为相。3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的*种广度性质除以物质的量或者
2、质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。7. 热力学可逆过程：系统经过*种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，假设原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除即环境也同时复原，这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。8. 实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。9. 化学计量数：0= 表示反响中物质的化学式，是B的化学计量数，量纲为一；对反响物取负值，生成物取正值。10. 化学计量数只表示当安计量反响式反响时各物质转化的比例数，并不是各反响物质在反响过程中世界所转化的量。11. 反响进度： 对于化学反响来讲，一般选未反响时， 引入反响进度这个量
3、最大的优点是在反响进展到任意时刻时，可用任一反响物或产物来表示反反响进展的程度，所得的值总是相等的。12. 反响热的测定： 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两局部：主要局部是参加的吸热介质水所吸收的，另一局部是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一局部的热用表示，后一局部热用表示，钢弹组件的总热容告诉了则直接求得。13. 习惯对不注明温度和压力的反响，皆指反响是在298.15K，100kPa下进展的。14. 一般没有特别的注明，实测的反响热准确均指定容反响热，而反响热均指定压反响热。15. 能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形
4、式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。16. 热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。17. 系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。假设系统吸热值为正，假设系统放热值为负。18. 系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功，除体积功以外的一切功称为非体积功。19. 功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。20. 化学反
5、响热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反响产物的温度回到反响前始态的温度，系统放出或吸收的热量。21. 定容反响热，在恒容，不做非体积功条件下。这样热力学能改变量等于定容反响热。其也只取决与始态和终态。22. 定压反响热，在恒压，只做体积功的条件下，是焓的增量，称为焓变。如果0表示系统吸热，为吸热反响。23. 对于只有凝聚相的系统即液态和固态的系统，对于有气态物质参与的系统，考虑到体积的变化，可得24. 盖斯定律：在恒容或者恒压条件下，化学反响的反响热只与反响的始态和终态有关，而与变化途径无关。25. 在任一温度、标准压力下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质的标准状态。液体固体物质
6、或溶液的标准状态为任一温度，标准压力下的纯液体，纯固体或标准浓度时的状态。26. 单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反响的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。生成焓的负值越大，说明该物质键能越大，对热越稳定。27. 规定水和氢离子的标准摩尔生成焓值为零。28. 298.15K温度下标准摩尔反响焓等于同温度下个参加反响物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积的总和。假设系统的温度不是298.15K，反响的焓变会有些改变，但一般变化不大，即反响的焓变根本不随温度而变。第二章化学反响的根本原理重要概念1. 自发反响：在给定的条件下能自动进展的反响或过程叫做自发反
7、响或自发过程。自发过程都是热力学的不可逆过程。2. 系统倾向于取得最低的势能。3. 反响的焓变是判断一个反响能否自发进展的重要依据但是不是唯一的依据。4. 过程能自发地向着混乱程度增加的方向进展。5. 熵是系统物质微观粒子的混乱度或无序度的量度。，式中为热力学概率或者称混乱度，k为波尔兹曼常数。6. 熵的公式说明：熵是系统混乱度的量度，系统的微观状态数越多，热律学概率越大，系统越混流乱，熵就越大。7. 热力学第二定律：在隔离系统中发生的自发反响必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值，这就是自发过程热力学的准则，称为熵增加原理。8. 热力学第三定律：在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的
8、熵值都等于零。表达式为S0K=kln1=0；9. 依此为根底，假设知道*一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热容等，就可以求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵。10. 单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。11. 规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零。12. 1对于同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，液态时的熵又大于固态时的熵。（2） 同一物质在一样的聚集态时，其熵值随温度的升高而增大；（3） 在温度和聚集态一样时，分子或晶体构造较复杂的物质熵值大于分子或晶体构造较为简单的物质的熵值。4混合物或溶液的熵值往往比相应的纯洁物的熵值大。13. 对于物
9、理或者化学变化而言，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反响总伴随着熵值的增大。14. 注意，虽然物质的标准熵随温度的升高而增大，但是只要是没有引起物质聚集状态的改变，其值通常相差不大，可以认为反响的熵变根本不随温度而变，这一点和焓变很类似。15. 自由能：把焓和熵并在一起的热力学函数。16. 吉布斯函数：。17. 以G作为判断化学反响自发性的标准，称为最小能原理即：G0 非自发过程，过程能向逆向进展。18. 熵判据和吉布斯函数判据的比较：熵判据吉布斯函数判据系统孤立系统封闭系统过程任何过程恒温恒压不做非体积功自发变化的方向熵值增大，0吉布斯函数减小，G0平衡条件熵值最大，=0吉布斯函
10、数最小，G=0判据法名称熵增加原理最小自由能原理19. 如果化学反响在恒温恒压条件下，除了做体积功外还做非体积功，则吉布斯函数判据应为：，上式的意义是在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯函数自由能的减少。，表示最大电功。20. 热力学等温方程：其中R为摩尔气体常数，为参与反响的物质的分压力，为标准压力100kPa，为连乘算符，习惯上将称为反响商Q，称为相对分压，所以上式可以写成：，假设所有气体的分压均处于标准状态，即Q=1，这时任一态变成了标准态。21. 道尔顿分压定律：第一，混合气体的总压力p等于各组分气体分压力之和。即；第二，混合气体中的*组分气体i的分压力等于混合气体的
11、总压力p与该组分气体的摩尔分数之乘积，即式中，即*组分气体i的摩尔分数等于该气体i的物质的量与混合气体总的物质的量n之比。22. 标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯洁物时反响的吉布斯函数变。23. 水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。24. 反响的焓变和熵变根本不随温度改变，而反响的标准摩尔生成吉布斯函数变则是温度的线性函数。25. 任意状态时的反响的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件用热力学等温方程进展计算。26. 宏观上的化学平衡是由于微观上仍持续进展着正逆反响的效果相互抵消所致，所以化学平衡是一种动态平衡。27. 就是化学平衡的热力学标志或称反响限度的
12、判据。平衡系统的性质不随时间而改变。28. 标准平衡常数：当化学反响处于平衡状态时，以其化学反响的化学计量数绝对值为指数的各产物与反响物分压或浓度的乘机之比为一个常数。只是温度的函数，值越大说明反响进展的越彻底，反响物的转化率越高。29. 转化率是指*反响物在反响中已转化的量相对于该反响物初始用量的比率。30. 标准平衡常数可从标准热力学方程函数求得。当反响到达平衡时，=0，则热力学等温方程式可以写成，将代入上式中得：，31. 1表达式可直接根据化学计量方程式写出；2的数值与化学计量方程式的写法有关；3不随压力和组成而变，但与一样都是温度T的函数。32. 多重平衡原则：如果*个反响可以表示成两
13、个或者多个反响的总和，则总反响的平衡常数等于各反响平衡常数的乘积。33. 一切平衡都只是暂时的，相对的。因条件的改变使化学反响从原来的平衡状态转变到了新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。34. 吕查德里原理：假设改变平衡系统的条件之一，如浓度压力或者温度，平衡就会向能减弱这个改变的方向移动。35. 根据热力学等温方程式及合并此两式可得根据此式只需比较静态的反响商Q与平衡常数的相对大小，就可以判断反响进展的方向即平衡移动的方向，可分为下面三种情况：当Q，则，则0,反响逆向自发进展。36. 特霍夫等压方程式：由和吉布斯函数方程式合并得到 37. 吕查德里原理得出：化学平衡的移动或化学平衡的方向是考
14、虑反响的自发性，决定于是否小于零；而化学平衡则是考虑反响的限度，及平衡常数它取决于注意不是数值的大小。38. 影响化学反响速率的因素概括为三类：一是反响物的本性，二是反响物的浓度和系统的温度压力催化剂等客观量。三是光电磁等外场。39. 元反响：一步完成的反响又称作基元反响。40. 在给定的温度条件下对于元反响，反响速率与反响物浓度以化学反响方程式中相应物质的化学计量数的绝对值为指数的乘积成正比。，其中k称为反响的速率常数，对于*一给定反响在同一温度、催化剂等条件下，k是一个不随反响物浓度而改变的定值。显然k的单位随反响级数n=a+b值的不同而异。41. 一级反响：1lnc对t作图得一直线，斜率
15、为；2半衰期与反响物的起始浓度无关。当温度一定时，是与k成反比的一个常数。3速率常数k具有的量纲。42. 阿伦尼乌斯公式：，他不仅用于基元反响也适用于非基元反响，称为表现活化能，此公式和特霍夫等压方程式相似，注意区别。43. 有效碰撞：根据气体分子运动理论，可以认为只有具有所需足够能量的反响物分子或原子的碰撞才有可能发生反响，这种能够繁盛反响的碰撞叫做有效碰撞。44. 有关活化能的计算：，活化能的大小代表反响阻力的大小。45. 催化剂：催化剂能与反响物生成不稳定的中间化合物，改变原来的反响方程，为反响提供提供一条能垒较低的反响途径，从而降低反响的活化能。46. 催化剂的主要特性：1能改变反响途径，使反响速率明显增大；2只能加速到达平衡，而不能改变平衡状态；3催化剂对少量杂质特别敏感。第三章 水化学重要概念1. 稀溶液定律依数性定律：由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质，溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液渗透压与一定量溶剂中所溶剂溶质的数量物质的量成正比，而与溶质本身的性质
