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1、温泉中学2012届化学中考复习专题总复习专题之1：物质化学性质及用途C+ O2点燃C+ O2点燃S+ O2点燃单+单：P+ O2点燃化合：Fe+ O2点燃H2+ O2点燃单+化：CO + O2 = C + CO2 =单质：非金属：C+ CuO= C+ H2O= Mg+CO2置换：金酸氢以前：Fe+ H2SO4= 金属：金盐前置后：Fe+ CuSO4=+单质：CO+O2 = CO2+ C = CO2+H2O；化合： CaO+H2O；+化合物：分解：H2O2 MnO2； H2O通电氧化物：置换：H2+CuO= C+CuO；复分解：Fe2O3+ HCl= CuO+ H2SO4 =CO+ CuO CO
2、2+ NaOH其它：分解：H2CO3 =酸：置换：Mg+ HCl Al+ HClFe+ HCl Zn+ HCl金氧: FeO+ HCl碱：HCl +Ca(OH)2= H2SO4+ NaOH复分解：通性：HCl+CaCO3=盐：个性：HCl+AgCl= H2SO4+ BaCl2 NaOH+ CO2 NaOH+ SO2Ca(OH)2+ CO2碱+非氧：复分解： NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + NH4Cl碱+酸：碱：通性：碱+盐：个性：Ca(OH)2+ Na2CO32KClO3 MnO2 KMnO4 =CaCO3 = NaHCO3 =Ca(HCO3)2 =NH4HCO3 =分解：盐：置
3、换：金属+盐 Fe+ CuSO4 =质量变化颜色变化盐+酸盐+碱： Cl-+ Ag+ = CO32-+ Ca2+ = SO42-+ Ba2+ =复分解：盐+盐：有机物CH4 + O2C2H5OH + O2C6H12O6 + O2另类反应- 8 -总复习专题之2：化学反应现象一、有明显现象在空气中淡蓝色在氧气中蓝紫色火焰硫:1、发光：燃烧磷:发光放热冒白烟铁:剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体物理变化：溶解放热（浓硫酸、NaOH固体）2、放热：剧烈氧化（即燃烧）化学变化：缓慢氧化（呼吸、铁生锈、发酵）中和放热CaO+H2OMg+HCl还原反应：C、H2、CO +CuO3、吸热：分解反应：CaC
4、O3、KClO3、KMnO4等化学变化：物理变化：溶解吸热（NH4NO3固体）固体：CuO被还原成Cu，黑变红；Fe2O3被还原成Fe，红变黑酸使石蕊变 色，酸使酚酞 色；碱使石蕊变 色，碱使酚酞 色。4、变色：液体：Cu2+、Fe2+、Fe3+颜色离子参与的反应（如Fe+CuSO4）酸碱指示剂：Cu2+ OH- = （蓝色）Fe3+ OH- = （红褐色）Mg2+ + OH- = （白色）生成碱沉淀：5、生成沉淀：Cl- +Ag+SO42-+Ba2+ CO32- + Ca2+、Ba2+白色沉淀生成盐沉淀：O2：固体反应：KClO3、KMnO4液体反应：H2O2分解反应：CaCO3、NaHCO
5、3、NH4HCO3CO2：氧化反应：C+CuO、CO+Fe2O3、CH4+O2化合反应：C+O2、CO+O2复分解反应：CO32- +2H+ = CO2+H2O6、生成气体：H2：置换反应：Zn +2H+ = Zn2+H2分解反应：2H2O 通电 2H2+O2分解：NH4HCO3 加热 NH3+CO2+H2ONH3：复分解：NH4+OH-=NH3+H2O二、无明显现象1、CO2+H2O= H2CO3CO2不能使紫色石蕊试纸变色H2O不能使紫色石蕊试纸变色CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红色向水溶液中滴加CaCl2溶液：（不行，H2CO3+ CaCl2= CaCO3+2HCl错）检验新产物：滴加指
6、示剂2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 往盐酸中加铁片，有气泡；再滴入NaOH溶液，气泡停止往NaOH溶液中滴酚酞，变红色；再加入盐酸，红色消失猜想：NaCl； NaCl、HCl； NaCl、 是否发生：步骤1：加入酚酞，若变红，则是猜想 ；步骤2：加入 、 、 ，若现象明显， 则是猜想剩余溶质：验证：3、 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O将CO2倒插入NaOH溶液中，液面上升（行吗？）检验反应物是否剩余：向溶液中滴入酚酞，观察红色是否消失（行吗？）判断：检验新产物：A:加盐酸： B:加BaCl2、CaCl2： C:加Ca(OH)2、Ba(OH)2： 加盐酸，可以吗？ 直接加入
7、Cu2+，看到蓝色沉淀，行吗？ 加Ca（OH）2，行吗？ 先除去CO32-NaOH有剩余吗应加入 最后加入 ，有现象，则证明有NaOH剩余加盐酸，行吗 加BaCl2或CaCl2，行吗 应加入 ， 提纯NaOH三、其他重要化学反应1、 CO+ Fe2O3 考化学方程式的书写考炼铁的计算：用1000t纯度为80%赤铁矿，能得到含杂3%的生铁多少吨？考实验操作：先通CO，排除空气；尾气要处理；实验现象： 2、Ca(OH)2 + Na2CO3 用途：用Na2CO3鉴别NaOH和Ca(OH)2；用Ca(OH)2制备NaOH CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O= 探究反应后剩余溶液中的溶质 猜想：
8、只有NaOH ：NaOH和 ： 和Na2CO3【验证】下列验证方法正确吗？滴入酚酞试液，若变红色，则猜想成立。滴入盐酸，若有气泡，则猜想成立；若无气泡产生，则猜想不成立。3、CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O和 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O的用途反应用来吸收CO2，原因是 ； 反应用来检验CO2，原因是 ；药品要 保存，变质会生成什么？怎样检验是否变质？反应类型是不是复分解反应？答： 请写出SO2与NaOH反应的化学方程式：SO2 + NaOH 总复习专题之3：金属活动顺序产氢快慢：Mg Al Zn Fe1、金属+酸Mg2H 24：2Al3H 18：2Fe2H
9、56：2Zn2H 65：2产氢多少：18g 24g 56g 65gAl Mg Fe Zn产生2g氢气的金属消耗量题型1：含杂问题 铁和镁、铝、锌中的某一种金属的混合物2g，与酸充分反应后产生0.2gH2，则铁中的金属是 ； 若铁的混合物分别是3g、6g、7g，则另一种金属分别是 、 、 。 若以上质量分别是镁与其它金属的混合物，则混合的金属分别是 。题型2：图像问题MgAlFeZntmH2MgAlFeZntmH2金属过量，酸完全反应酸过量，金属完全反应题型3：天平问题 天平两边各放着盛有等质量稀硫酸的烧杯，天平平衡，现向天平两盘分别加入等质量的镁和锌，充分反应后：若金属都完全反应，则天平偏向
10、端；若金属都有剩余，则天平 ；若一种金属有剩余，剩余金属是 ，天平偏向 端；同 步 练 习1、下列各物质可利用金属与酸直接反应制得的是（ ）A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NaCl 2、向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中投入铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。若向滤液中加入铁片，铁片表面有红色物质出现，则滤渣的成分是 。若将滤出的金属中加入盐酸，即有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是 ，不可能存在的阳离子是 。3、将55g铁投入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片质量为56.6g，求生成铜多少？4、某班以“比较锰、铁、铜3中金属的活动性”为课题进行研究：【猜想】三种金属的活动性顺序可能是：猜想一：锰铁铜 猜想二：铁铜锰 猜想三： 【验证】验证猜想一的方案：将锰片、铁片分别放入盐酸中，观察现象；验证猜想二的方案：将锰片放入 中，观察现象；验证猜想三的方案：步骤1： ；步骤2 ；实验证明，猜想一是正确的，该组的实验现象是： 。总复习专题之4：物质的检验1、气体的检验 O2有没有燃着的木条能否继续燃烧是不
