补偏资料四元素周期表

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1、 补偏资料(四)元素周期表一、元素周期表的结构1、周期：周期序数与电子层数的关系： 周期的分类2、族：族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 a、主族：b、副族：c、第族： d、零族：主族序数与最外层电子数的关系： 【思考与探究】（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）如果不完全周期排满后，应为几种元素？【反馈练习】1、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、某元素位于第二周期，第A 族它是_

2、元素。P相邻的同族元素的原子序数是3 、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。二、碱金属、卤素（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。2、与水的反应 KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。（二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质颜色

3、： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：（四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、 卤素单质间的置换反应：完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【思考与探究】（1）我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族

4、呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。（2）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（3）大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?（4）卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的 性和 性。（5）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；【反馈练习】1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的

5、原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸2、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3三、核素1、原子的组成：2、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。3、质量数与质子数和

6、中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。4、核素：5、同位素：【反馈练习】 1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH3、H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2）

7、 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题A.原子不可以再分 B.原子的核式

8、结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成【课后练习】1、短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 2、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。3、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)4、已知a

9、为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+105、（2004年全国理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ）A Ds原子的电子层数为7 B Ds是超铀元素 C Ds原子的质量数为110 D Ds为金属元素6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7、 X、Y

10、、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P8下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）A14号、24号、34号 B26号、31号、35号C13号、20号、31号 D11号、17号、18号9、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低 D还原性随原子电子层数的增加而增加10、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述

11、说法中可能实现的是（ B ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子11、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO312、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)13、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定； （4）元素的化学性质主要由_决定；14、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质子数ZA15、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族D.第三周期第A族16、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量