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1、精品文档高考化学1【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】（
2、1） ；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2H3-2H2-H1 ；反应放热量大、产生大量气体2【2016年高考浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1 ICO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO
3、纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l） H2O（g） H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的H2= kJmol-1。（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。【答案】（1） +41.2 （4）1、热化学方程式书写需要注意：H的单位“kJmol1”的含义：“kJmol1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具
4、体反应的能量变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，此反应的反应热是指每摩尔反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)放出的热量为483.6 kJ。H与化学反应方程式的写法有关，如H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。另外反应热还与反应物的状态有关，如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。怎样理解可逆反应中的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)
5、和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q、“”或“=”)（3）已知H2 O（1）H2 O(g)H= +44 molL-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_。【答案】（1）D（2分）（2）=（2分） （3）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1 （3分）考点：考查能量转化、热化学方程式2煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为
6、吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝：如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促
7、使平衡向正反应方向进行H1H2H3【解析】试题分析：如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。已知：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则根据盖斯定律可知即得到反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (a
8、q)的H=H1H2H3。考点：考查反应热计算3（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ ；(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：(a)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_ 。(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_。【答案】（1）(a) 3/2Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJ/mol ；(b)399 kJ/mol ；等于；（2） (a)放热；H73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)；(b)NH4+ (aq)3/2O2(g)=NO2- (aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/mol反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，H
