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1、广东省云浮市广州市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学用语的表述不正确的是（ ）A . 过氧化氢的结构式：HOOHB . 2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl的结构示意图： 2. （2分） (2016高一下厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ） A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气
2、体和O2含有相同的分子数3. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（ ） A . CB . OC . ND . Cl4. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）5. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元
3、素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ） A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素7. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是s
4、p3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系9. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分
5、子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA10. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键11. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英12. （2分）
6、 (2017高一上金华期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 液溴和金刚石的气化D . 纯碱和烧碱的熔化13. （2分） (2016高一下长安期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A . 过渡元素全部是金属元素B . 同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为1014. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8，沸点444.6C . 熔点
7、1400，可作半导体材料，难溶于水D . 熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm315. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（ ） A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链 与 的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体16. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态17. （2分
8、） 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）A . 第3列B . 第12列C . 第13列D . 第14列18. （2分） (2018高二上安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法错误的是（ ） A . C，D，G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B . A与B能形成离子化合物A5
9、B，且既含有离子键又含有共价键C . B，C，G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D . D，E，F，G形成的简单离子半径逐渐减小19. （2分） (2017高二上达州期末) 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3CH（OH）COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C . 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道D . 酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多20. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配位化合物中
10、必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用二、 非选择题 (共4题；共38分)21. （7分） 根据问题填空： （1） 原子核内有10个质子的原子是_；核外有10个电子的二价阳离子_；核外有18个电子的一价阴离子_（填微粒符号） （2） 在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空） 半径最小的是_只有还原性的是_；只有氧化性的是_，得失电子能力均最弱的是_22. （12分） (2018高三下淮阴开
11、学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物
12、质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （
13、8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （8分） (2016高一下任城期中) 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告 （1） 实验目的：_ （2） 实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（3） 实验结论：_ （4） 问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、
