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1、7、 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8、新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO45H2O B. FeSO47H2O C.KAI(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O9、 下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应的能量变化，则H2的燃烧热为241.8
2、kj mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化， 则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的PH10、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为：N2H4-4e-=N2+4H+B.甲池浓液pH不变，乙池溶液PH减小C.反应一段时间后向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗2.24LO2，此时
3、乙池中理论上最多产生12.8g固体11、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.10种 B.9种C.8种 D.7种12、下列说法不正确的是A.常温下，在0.1 molL-1 的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)c(CO32-)C.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2浓液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、PH均先增大后减小13、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中，A、B. C物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的
4、变化关系。则下列结论正确的是A.200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1 min-1B.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H v(逆)D. 200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.526、(15分) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：
5、0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为_。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的CoCl26H2O在烘干时
6、需减压烘干的原因是_。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。A.2.02. 5 B.3.03.5 C.4.04.5 D.5.05.5(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_。（答一条即可）27、(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 (1)提出假设该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是_。(2)设计方
7、案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_。(4)实验步骤按上图连接装置，_，称取3.2g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中
8、氧化铁与碳反应的化学方程式_。(6)实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是_。从环境保护的角度，请你再提个优化方案：_。28、(14分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H+133kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳
9、：(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。(填字母)a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3mol HH键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2浓度随时间的变化。改变温度，
10、使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应：绝热恒容0min0022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K(I)_K(II)（填“”“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_ c(II)。对反应，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)_。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2，此时H2的物质的量为3.2mol，
11、则T1_T2(填“”、“”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示：电极2的电极反应式是_；在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_(填“增加”或“减少”_g。35、(15分)【化学一选修3:物质结构与性质】笫四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢，基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_
12、，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ _ (填“是”或“否”)，原因是_ (如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_。(4)与As同主族的短周期元素是N、P. AsH3中心原子杂化的类型_，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是
13、_。(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_g.3 (用含a和NA的式子表示)36、(15分)【化学选修5:有机化学基础】对甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O (1)A中官能团的名称为_，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为_。(2)物质B的结构简式为_，生成E的反应类型为_。(3)试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液(4)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。(5)遇FeCl 3溶液显紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。7-13：CBCCBDD26、(1)Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2
