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1、东营市一中2011-2012学年度第一学期第一次模块考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 共44分）一、选择题(本题包括22小题。每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）ASiO2是制造光导纤维的材料B氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器C金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越容易冶炼D明矾KAl（SO4）212H2O、氯气、臭氧均可用于自来水处理2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海
2、水综合利用的说法正确的是( ) A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁 C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去食盐晶体中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. 除去CO2中的少量HCl气体：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥C. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4. 下列事实可以用同一原理解释的是（
3、 ）A. SO2、Cl2均能使品红溶液退色 B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C. ClO与S2、H+ 均不能在溶液中大量共存 D. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 5下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样
4、品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl26下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br+3Cl2= 3Fe3+2Br2+6ClC向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O 7X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 （ ）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOH
5、DFeFeCl2FeCl3Cl28下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是A. 久置的浓硝酸呈现黄色 B. 久置的碘化钾溶液呈黄色C. 硫置于水中，沉淀物呈黄色 D. 久置的绿矾(FeSO47H2O)晶体表面出现黄色9用以下两种途径来制取相等质量的硫酸铜：（1）铜跟浓硫酸共热反应；（2）铜先跟O2反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀H2SO4反应。下列叙述正确的是A. 两种途径所消耗的H2SO4的物质的量相等B. 两种途径消耗的铜的物质的量相等C. 途径（2）转移的电子数较多D. 途径（1）消耗的硫酸少但会产生大气污染物10Fe3+、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中
6、，则X可能是 ACl BNa+ COH D 11下列方案中，可以证明铁的金属性比铜强的是A铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2B足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4C铜片置于Fe2(SO4)3溶液中，铜片逐渐溶解D铁与盐酸反应可以置换出氢气而铜不能12下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ）A将1mol Cu置于含2mol H2SO4的98%浓硫酸中加热B将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃C将1mol Mg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应D将1mol Cu置于含4mol HNO3的浓硝酸中13以下实验
7、现象的描述错误的是 （ ）A紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C将过量CO2通入硝酸酸化的CaCl2溶液中，产生白色沉淀D蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体14下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水B制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体CO215某同学用如右图所示装置进行实验，出现小气球明显鼓起来的现象，则 使用的固体和液体试剂可能是 （ ）A二氧化锰和浓盐酸 B铁与浓硫酸C铜与稀硫酸 D过氧化钠和水16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A200mL1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+
8、和SO42-离子数的总和是NAB32g硫与足量铜反应转移的电子数为NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D在20，101kPa时，22.4LNO气体含有的分子数为NA17下列关于溶液配制的说法中错误的是A容量瓶上一般标有刻度线、温度、规格等内容B定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏低C所用的容量瓶洁净但底部含有少量蒸馏水，对所配浓度没有影响D配制0.9%的食盐水时需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒和玻璃棒（不考虑装入试剂瓶）18下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br
9、C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一19下列物质中不能通过置换反应生成的是 ( )AF2 BC CAl2O3 DCu20Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.5921有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol/L，c(Cl) 1.3 mol/L，要使Mg2全部转
10、化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL22某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗和产生的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（ ）A1:3 B2:3 C3:4 D4:5姓名 班级 考号 第II卷（非选择题，共56分）二、非选择题23（5分）某研究小组在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案：实验序号操 作结 论甲分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸乙分别加入铜片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中有明显放热现象的为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓
11、氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别滴加到CuSO45H2O晶体上变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 （填实验序号）。（2）其中一个操作稍作改进就能成为可行的是 （填实验序号），改进方法是 。（3）完全错误的是 （填实验序号），原因是 。24.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属与金属元素原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：A是 ，C是 H与盐酸反应生成E的化学方程式是 E与F反应的化学方程式是 F与G的水溶液反应生成I和D的
12、离子方程式是 25（8分）有一瓶无色气体可能只含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入氯水中得到无色透明溶液。将所得溶液分成两份，向其中一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无（在下面的横线上填写所用的试剂，在对应括号中填写所用试剂的作用。横线和括号可不填满，也可补充）。 （ ）（ ） （ ）（ ）26（11分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使
