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1、元素周期表的应用【当堂检测】1. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A. 原子半径逐渐增大 B. 元素原子得电子能力逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大2. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A. 酸性 :HClO4H3PO4H2SO4 B. 气态氢化物稳定性:H2SHFH2OC. 碱性 :NaOHMg(OH)2AL(OH)3 D. 氧化性:F2O2N23. 下列氧化物按其水化物的酸性有弱到强的顺序排列的是（ ）A. SiO2P2O5Cl2O7SO3 B. SiO2P2O5SO3Cl2O7C. P2O5SiO2SO3Cl2O7 D. P2O5
2、SO3Cl2O7SiO24. 下面是元素周期表的一部分，回答下列问题：主族周期AAAAAAA023(1)写出两种元素的名称： (2)写出两种元素的符号： (3)在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 最不活泼的元素。(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强， 碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是 。 (5)从到的元素中， 原子半径最小， 原子半径最大。(6)能形成气态氢化物且最稳定的是。5下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强 DNa、K、
3、Rb的原子半径依次增大【课后巩固评价练习】1、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中，不正确的是（ ）A、X、Y、Z三种元素在元素周期表B、原子半径XYZC、元素原子的得电子能力XYZD、气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3E、气态氢化物的稳定性是HXH2YZH3F、气态氢化物的还原性是HXH2YZH32、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（ ）A、原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸性中置换出的H2比1mol B从酸
4、中置换出的H2多D、常温时，A能从中置换出H2，而B不能3、X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_ _；它是_ _离子。1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_ _；B的最高价氧化物的相应水化物的分子式为_ _。写出B的单质与酸、与碱反应
5、的离子反应方程式_ _；C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_ _。5、已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC2- 、dD- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：ABCD B. 离子半径：C2-D-B+A2+ C.原子序数：dcba D. 原子的失电子能力：ABDC 6.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS； Cl2与H2的混合气体，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫； 常温时硫单质为固态，而氯单质为气态。 A. B. C. D. 7下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）和的元素符号是_和_ ； （2）表中最活泼的金属是_ ，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _ ， _； 8.结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2）g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。（3）元素f是第_周期第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。精品 Word 可修改 欢迎下载
