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1、 江西省南昌市2014届高三3月第一次模拟考试化学试题7若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量A. B. C. D.8已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJmol-1，C(s)+ O2(g)=CO(g) kJmol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,则为A+131.3 kJmol-1B-131.3 kJmol-1C+352.3 kJmol-1D-352.3 kJmol-19X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共
2、价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径 ：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHmR DY、Z形成的化合物中只可能存在离子键10我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3
3、)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na+Cu2+=Cu+2Na+12已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A向该混
4、合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液13分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应A B C D26无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药
5、、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下通反应器通过查阅相关资料可知：在持续高温500时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；FeCl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式 。（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500左右反应。化学反应方程式为 实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中
6、有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约23mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。27（13分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：电子级钴的氧化物稀HNO3工业级Co（含Fe、Si等杂质）Co3(PO4)2溶液滤渣A滤液A(NH4)2C2O4滤渣B(
7、CoC2O4)滤液B洗涤、干燥燃烧（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有 （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是 。（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为： 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如右：写出下列化学反应方程式：AB段： ；BC段 。28研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。（2）右图所示是用于合
8、成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：负极 ，正极 。（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3、NO的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO
9、3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。36【化学选修：化学与技术】（15分）分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。(1)分子筛的直径为4A(1A=1010m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+
10、取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_型分子筛。(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为_(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH外，主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ；(4)加NH3H2O调节pH后，加热到90并趁热过滤的原因可能是 。(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。（用氧化物形式表示）37【化学选修：物质结构和性质】（15分）略38. 【化学选修：有机化学基础】（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：请回答下列问题：
11、（1）下列说法正确的是 。AF的分子式是C7H7NO2BrB甲苯的一氯取代物有3种CF能发生取代反应和缩聚反应D1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应（2）DE的反应类型是 。（3）BC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是 。（4）CD反应所需的试剂是 。（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：理科综合十参考化学答案及评分标准题号78910111213答案AADDBDD
12、26.（17分）(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （2分，用次氯酸盐也可）(2)饱和食盐水、浓硫酸（2分） 安全、防止倒吸（1分） (3) Fe+Cl2 FeCl2 （2分）检验装置的气密性（1分） 、先加热（1分） 、 再打开c的活塞（1分） (4)氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到三氧化二铁（2分）加热时温度没有维持至500左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g瓶中（2分）(5)铁单质（1分）铁单质可以防止Fe2+被氧化（2分）27.（13分）（1）玻璃棒（1分）（2）Si（2分） 调节pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀（2分）（3）3Co+8H+2NO3-=3Co2+4H2O+2NO（2分） （4）CoC2O4CoO+CO+CO2 （3分） 6CoO+O22Co3O4（3分）28.(13分)（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (2分
