《山东省泰安市高一上学期质检化学试卷（9月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市高一上学期质检化学试卷（9月份）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市高一上学期质检化学试卷（9月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上白城期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ） A . 浓硫酸 B . 汽油 C . 酒精 D . 氯化钾 2. （2分） (2015高一上焦作月考) 已知3.2g某气体的分子数目为3.011022 ， 由此可推知该气体的摩尔质量是（ ） A . 64 gB . 32 gmol1C . 32 gD . 64 gmol13. （2分） (2018高一上长沙期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑
2、动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为（ ）A . 1：3B . 3:1C . 1：2D . 2：14. （2分） (2015高一上焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） A . 加入的是CCl4 ， 加入苯，加酒精B . 加入的是酒精，加入CCl4 ， 加苯C . 加入的是苯，加入CCl4 ， 加酒精D . 加入的是苯，加酒精，加CCl45. （2分） 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操
3、作方法不正确的是（ ） A . 溴苯（苯）：蒸馏B . 苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤C . 乙烷（乙烯）：溴水，洗气D . 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液6. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L7. （2分） (2016宜丰模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
4、B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 （AN+8）NAD . 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA8. （2分） (2016高三上宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . = C . = D . c= 9. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状
5、况下，22.4L.NO和11.2L O2反应，生成气体的分子数目为NAB . 将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NAC . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD . 0.1molT218O所含电子数目为NA10. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L则x的值应为（ ） A . x=20B . x=40C . 20x40D . x4011. （3分） (2016高一下衡水月考) 氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 ： 为3：1则相对分子质量为70、7
6、2、74、的氯气分子数之比可能是（ ） A . 5：2：1B . 5：2：2C . 9：3：1D . 9：3：212. （2分） (2016高一上沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （3分） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2015高一上金华月考) 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质
7、量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（ ） A . c= B . m= C . W%= %D . c= 15. （2分） (2016高一上北京期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/
8、L二、 综合题 (共7题；共43分)16. （5分） (2016高一上遵义期中) 同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ， 这两种气体中所含的分子数目之比为_，所含的O原子数目之比为_，所含的原子总数目之比为_，所含的电子数目之比为_，质量比为_ 17. （4分） (2017高一上西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是_；含原子数最多的是_；相同条件下，体积最小的是_；密度最大的是_ 18. （5分） (2017高一上台州期中) 1mol氯化氢中含_个氢原子，4.4g二氧化碳与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_根据下列物质回答问题：液态氯化
9、氢 二氧化碳氯化铁溶液 稀硫酸 金刚石，属于电解质的是：_（填编号，下同），属于非电解质的是_19. （12分） (2017高二上蒙阴期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1） 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，0.1mol KIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_ANa2S
10、O4溶液B酒精C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用仪器是_，你怎么判断该食盐中是否含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀
11、后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20. （5分） (2016高一上连云港期中) 0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 21. （10分） (2016高一上绵阳期中) 实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3 （1） 此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算） （2） 从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？ 22. （2分） (2017金华模拟) 向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿
12、色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）回答下列问题； （1） 实验室欲用浓度为10.0molL1的浓盐酸配制480mL 0.250molL1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_mL （2） 原混合物中单质铁的质量为_g 三、 三.选作题 (共2题；共14分)23. （7分） (2015高三上兰溪开学考) FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空：（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示）， （2） 废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，_ 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）
13、中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3） 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_ （4） 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作操作的目的是_ （5） 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 24. （7分） ）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1） 写出构成甲的阴离子的结构
