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1、溶度积的计算（ 1 ）已知溶度积求离子浓度：例 1、已知室温下PbI 2 的溶度积为7.1 10-9-1的 PbI 2 饱和溶液中 , Pb2+的浓度，求在 c(I)=0.1mol L最大可达到多少?（ 2 ）已知溶度积求溶解度：例 2、已知298K 时 gCl 的 Ksp = 1.8 10-10，求其溶解度S（ 3 ）已知溶解度求溶度积例 3、已知 AgCl 298 K 时在水中溶解度为1.92 10-4g，计算其Ksp。（ 4 ）利用溶度积判断离子共存：例 4、已知 298K 时， MgCO 3 的Ksp = 6.82 10-6c(Mg2+-12-) =，溶液中)=0.0001mol L，
2、 c(CO 3-1，此时 Mg2+2-能否共存？0.0001mol L和 CO31（ 5 ）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：已知： K SP（ AgCl ） 1.8 10 10K SP（ AgI ） 8.3 10 17往 AgCl 固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，（ 1）求溶液中 c（ Ag+ ）有多大？（ 2）再向该溶液加入KI ，使 I -浓度达到0.1mol/L, 请判断有没有AgI 生成？（ 6）溶度积与PH ：例 5. 25时， Ksp Mg(OH) 2 = 5.6 10-12, 求 Mg(OH) 2 的饱和溶液中的 c(Mg 2+)和 PH 值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶
3、液呈什么颜色？练习 1：在 100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀(已知 AgClK SP=1.8 10-10) ？ Ag+ 沉淀是否完全 ?（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 -5mol/L ，沉淀就达完全 ）练习 2： 25时 Ksp Fe(OH) 2 = 4.9 10-17， Ksp Al(OH) 3= 1.310-33,比较 Fe(OH) 2、 Al(OH) 3 饱和溶液中溶解度的大小 .2练习 3： (1)已知常温下，AgI 在水中的溶解度为2.1 10-6 g/L,求 AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp
4、。(2) 求 AgI 在 0.001mol/L 的 KI 溶液中的溶解度。(3) 求 AgI 在 0.001mol/L 的 AgNO 3 溶液中的溶解度。沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成a 、加沉淀剂法b 、调 pH 值 C 、氧化还原法d、同离子效应法例 1：在 1molL -1CuSO 4溶液中含有少量的 Fe3+ 杂质， pH 值控制在什么范围才能除去Fe3+ ? 使c(Fe3+)10-5molL -1Fe(OH) 3 的 Ksp = 2.6 10-39 ， Cu(OH) 2 的 Ksp= 5.6 10-20例 2:已知 AgI 的 K sp=8.5 10-17,AgCl 的 K sp=
5、1.8 10-10.在含有 0.01mol/LNaI 和 0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入 AgNO 3 溶液，先析出什么沉淀？当第二种离子刚开始沉淀的时候，第一种是否沉淀完全 ?计算说明原因2、沉淀的溶解3、沉淀的转化3锅炉除水垢：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢的主要成分是CaCO 3、 CaSO 4。如何除去水垢?工业处理重晶石：在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。 例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4 不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡
6、。请你分析其原理。1、 BaSO4 的 Ksp 比 BaCO 3 小，为什么可以转化？Ksp （ BaSO4) =1.07 10-10； Ksp（ BaCO 3 ） =2.58 10-9)2、如何操作才能保证绝大多数BaSO 4 转化为 BaCO 3？例 3：将足量的 ZnS 粉末加入到 10mL0.001molL -1的 CuSO 4 溶液中，是否有CuS 沉淀生成？请通过计算后回答。已知 :Ksp(ZnS)=1.6 10-24Ksp(CuS) =1.3 10-36例 4：水垢中的Mg(OH) 2 是怎样生成的?硬水 :是含有较多Ca2+、 Mg 2+、 HCO 3-、Cl - 和 SO 42-的水 .加热时：Ca2+ 2HCO-CaCO 3+CO 2+H2O3=Mg 2+ + 2HCO 3- =MgCO 3+CO 2+H2OMgCO 3+ H 2O = Mg(OH) 2 +CO 2为什么在水垢中镁主要以Mg(OH) 2 沉淀形式存在，而不是以MgCO 3 沉淀的形式存在？比较它们饱4和时 Mg2+3）=6.8 10-6210-1222CO3）=5.6 10-11）的大小。（Ksp（ MgCOKspMg(OH)=5.6Ka(H5
