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1、忻州第十中学2012年10月份月考化学试题 命题人：赵培娟说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐2下列有关反应热的说法中正确的是( )A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B、中和热H=
2、- 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3. 反应ABC(H0)，XC(Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 9在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末， H2的速率为0.3mol/（LS），则3秒
3、末NH3的浓度为 A0.45mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D0.55mol/L10在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后
4、，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12. 已知某温度下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H= -akJ/mol(a0)，此可逆反应在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 （ ） A若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大B. 升高温度，N2的质量百分含量增大C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D当（N2）=2（NH3）时，可判断反应达到平衡状态13某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，
5、此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是 A原混合气体的体积为1.25V B原混合气体的体积为1.5V C反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡时，气体B消耗了1.0V14. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热(正) (逆)
6、B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P15、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是C%T1T2T3温度16在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是A此反应的正反应是吸热反应B反应在T3温度时达到平衡CT3温度时正反应速率大于逆反应速率DT3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率第卷 非选择题（共52分）二、填空题17.（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)
7、 = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。18（8分）可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; H，试根据下图回答A的转化率(%)表示为(A)、A的含量(%)表示为(A
8、)（1） 压强P1比P2_（填大、小） （2） （a+b）比（c+d）_（填大、小） （3） 温度t1比t2_（填高、低） （4） H值是_（填正、负） (A)(A)P1P2t2t1t/s t/s19.（11分） X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。
9、X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。20.（17分）实验一：某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_ 探究温度对该反应速率的影响；(
