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1、复分解反应及其条件【学习目标】1初步认识复分解反应2感知复分解反应发生的条件3初步感受复分解反应条件的运用【活动方案】活动一、初步认识复分解反应1观察与分析 ?CaCl2+ Na2CO3 2NaCl + CaCO3 Ca(OH)2+ Na2CO3 思考:分析新物质是如何生成的? +1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -12观察如下反应化学方程式,回答下列问题:(先独立思考,后小组交流)+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 NaCl + AgNO3 Na NO3 + AgCl CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 2KOH + CuSO4 K2S
2、O4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+ 2H2O (1)仿照反应的示例,标出反应中元素(或原子团)的化合价,寻找上述4个反应前后化合价的变化规律?(2)说说这些反应具有哪些共同的特征?活动二、感知复分解反应发生的条件1(1)观察实验,说说实验现象。(2)分析变化()()的微观示意图,小组合作,思考下列问题: 变化()变化() 变化()前后,溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变?为什么? 变化()前后,溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变?为什么? 你认为复分解反应发生的本质原因是什么?2(1)观察实验,说说实验现象。(2)分析两组物质混合前后的微粒示意图,分析它们
3、之间是否发生了复分解反应? 为什么?(甲)(乙)活动三、初步感受复分解反应条件的运用易分解成CO2+ H2O1参考下图“部分酸、碱、盐的溶解性表(20)”,说说下列复分解反应能否发生,为什么?请写出能发生反应的化学方程式。OHNO3ClCO32SO42H+H2O溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶不微Cu2+不溶溶溶Ag+溶不不微说明:“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。(1)HCl + AgNO3 (2)CuCl2 + Na2SO4 (3)H2SO4 + Na2CO3 (4)H2SO4 + NaOH 2某兴趣小组想用 Ca(OH)2 为原料制备NaOH,说
4、说你的方法。(可用化学方程式表示)【课堂检测】点燃1下列反应属于复分解反应的是 ( ) A2H2 + O2 2H2O BH2CO3 H2O + CO2CBaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl DMg+2HCl MgCl2+H22对照上图“部分酸、碱、盐的溶解性表(20)”,根据复分解反应发生的条件,下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )ANa2SO4溶液和KCl溶液 BNaOH溶液和稀HNO3CAgNO3 溶液和CaCl2溶液 DCaCO3和稀HCl【课后作业】 1判断复分解反应是否发生,不必考虑的是 ( )A是否有水生成 B是否有气体产生 C是否有沉淀生成 D金属活动性顺序 2下列反
5、应中,属于复分解反应的是 ()ACaCO3CaO+CO2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CHCl+NaOHNaCl+H2O DCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 23下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ()A锌和稀盐酸 B氢氧化钠和稀硫酸C二氧化碳和水 D氯化钠溶液和硝酸钾溶液4下列各组物质的反应,一定不属于复分解反应的是 ()A金属和酸 B盐和碱 C盐和酸 D酸和碱5判断下列各组物质间能否发生复分解反应,能反应的写出化学方程式。(1)BaCl2溶液和稀H2SO4(2)Na2SO4溶液和HCl溶液(3)MgSO4溶液和NaOH溶液(4)Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液(5)HCl溶液和K2CO3溶液