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1、2016年常德市高三年级模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分为选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是A可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体B高分子材料可能导电，如聚乙炔C钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料D人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料8肼（N2H4）常用作火箭燃料，
2、其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A32g N2H4中含有共价键的总数为6NAB标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4NAC28g N2中含电子总数为7NAD与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA9合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是A该反应的反应类型为加成反应BX、Z均能与Na2CO3溶液反应CX、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同DX可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体10已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO。下列离
3、子反应方程式正确的是NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O = 2HClOCONa2CO3溶液中加入HClO溶液：COHClO = HCOClO等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2COH2O = HCOClHClOCl2通入NaHCO3溶液中：Cl22HCO= 2CO2ClClOH2OABCD11右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMBY、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC简单离子的半径：MZXDX、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应12下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象
4、实验结论A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL 0.1molL1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1molL1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得
5、滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+) = 0.05molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)： BA=CDD点溶液中：c(Cl)=2c(OH)2c(H+)26(14分)有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在， Fe(H2O)63+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：Fe(H2O)63+H2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n（黄色）+nH3O+（n=16）；FeCl4(H2O)2为
6、黄色。他们进行了如下探究实验。请回答下列问题：【实验I】（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是_。（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_微粒，理由：_。【实验II】已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5molL1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是_。（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：_，该反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。【实验】该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。（5）取试管中无色溶
7、液，滴加几滴_（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明(4)中结论正确。 AFe(NO3)3溶液 BNaCl溶液 CNaNO3溶液 DFeCl3溶液27（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间(s)01234c(NO)/molL1
8、 1.0010 34.0010 41.7010 41.0010 41.00104（1）前2s内的平均反应速率(N2)_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_。（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_。（填字母序号） A选用更有效的催化剂B降低反应体系的温度C充入氩气使容器内压强增大D充入CO使容器内压强增大（3）已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) H= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_。臭氧也可用于处理NO。（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子。（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为
9、_（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为_。28（15分）铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）。已知：NaFeO2遇水强烈水解 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+请根据题意回答下列问题：（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_；（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有_（填化学式，下同），滤渣1的成分是_。（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH5，其目的是_。（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应
10、可用来检验Cr2O72的存在。写出反应的离子方程式_，该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2molL1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴_溶液做指示剂，用0.30molL1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O322I+S4O62）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_。（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）36【化学选修2：化学与技术】(15分) 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本
11、原料。请根据题意回答下列问题：世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：NaCl(s)浓H2SO4600700流程Na2SO4(s)木炭、石灰石1000流程Na2CO3(s)（1）流程I的另一产物是_，流程的反应分步进行：a. Na2SO44C Na2S4CO；b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_。1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：20时一些物质在水中的溶解度/g(100 gH2O)1NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5（2）
12、氨碱法生成纯碱的原料是_，可循环利用的物质有_。（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_、_、_。我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在_（填温度范围）下析出_。（填化学式）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下。请根据题意回答下列问题：（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式_
13、，BF3中B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_。（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4+H，试依据上述反应写出B(OH)4的结构式_，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键。（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键。（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）。a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d
