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1、陕西省西安地区八校联考2015届高三下学期联考（三）理 综 化学试 题 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-567有两组物质：组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是A组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，组物质都能使溴的四氯化碳褪色C组物质所有原子可以在同一平面内D邻二甲苯的一氯代物只有两种8右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外压A子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B简单离子半径：CR、Z
2、形成的化合物中可能含有共价键 D由酸性：可证明非金属性：9下列陈述I、II正确并且有因果关系的是10实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴11下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是A、向NaAlO2溶液中通入足量的B、溶液中加入少量氢氧化钡溶液：C、工业上用氨水吸收二氧化硫：D、磁性氧化铁溶于稀硝酸1225时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H）相同B、往氯水滴加NaOH溶液呈中
3、性：C、浓度相等的D、向PHa的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的均有可能13用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24 010（杂质不参与反应），E为标准状况下2 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是 A甲池中A处通入H2，E处有O2放出 B甲池中H+由F极移向G极 C乙池中阴极区只有苯被还原 D导线中共传导11.2mol电子26（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：
4、实验步骤： 在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml，冰醋酸75mL，锌粉0lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约60 80nun，当反应基本完成时，停止加热 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率， 注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离 请回答下列问题：（1）仪器B的名称 。（2）装置图中加热可用 .（3）实验中加入锌粉的目的是 （填“水浴”或“油浴”
5、）（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105左右 。 （5）通过观察到 ，备好的冰水中的原因 。现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。 （6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗（7）该实验最终得到纯品18 g，则乙酰苯胺的产率是 。27（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（1）MnOOH中，锰元素的化合价为_（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。（3）酸浸时，反应的离子方程式为（4）在
6、不同pH下，溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：pH对Hg吸收率的影响规律是 。在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。 （5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：的加料方式（填字母），原因是a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d、以上三种方式都无法得到MnCO
7、328（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。（2）已知： （3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为_ (4)一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应(iii)，6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为从反应开始到平衡， 该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）原容器中，通入H2的体积（标准状
8、况下）为 。若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。36【化学选修2一化学与技术】（15分） 下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： ，、_、_ 、 、 （2）沸腾炉发生反应的化学方程式： ,磷肥厂的主要产艄是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出
9、由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 .（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸_吨（4）热电厂的冷却水是_，该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想 （写出两点即可）37【化学选修3-物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与YY为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和
10、，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。（2）XW2的电子式为 。（3）Q的价电子排布式为 ，Y3的分子构型为 。（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。aWZ2直线形非极性分子cWZ2中w为sp3杂化bWZ2直线形极性分子dWZ2中W为sp2杂化38【化学选修5-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成： PCl3请回答下列问题：(1)BC的转化所加的试剂可能是 ，C+EF的反应类型是 (2)有关G的下列说法正确的是a、属于芳香烃b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应（3）E的结构简式为（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为 。（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有_种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （写出其中一种的结构简式）（6）已知：氯苯用10%15%的氢氧化钠溶液在3603900C、2830MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）- 13 -
