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1、专题2 化学反应与能量转化1第一单元 化学反应速率与反应限度一、选择题(本题包括21小题,每小题4分,共84分)1.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内N2的化学反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1s-1D.0.6 molL-1min-12.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 molL-1,H2的浓度为5 molL-1。3 min后,测得NH3浓度为0.6 molL-1,则此时间内,下列反
2、应速率表示正确的是( )A.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)B.v(N2)=1.0 mol/(Lmin)C.v(H2)=1.67 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)3.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是( )A.150 mL 2 molL-1盐酸B.150 mL 2 molL-1硫酸C.500 mL 3 molL-1盐酸D.500 mL 18.4 molL-1硫酸4. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定
3、条件下已达到最大限度的是( )A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成的氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小为原来的一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D
4、.保持压强不变,充入N2使容器体积增大7.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们混合后能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述,正确的是( )A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响8.一定温度下,向A L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是( )A.混合气体的颜色不变B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为221D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成 2n mol NO29.下列说法可充分说明P(g)+Q(
5、g)S(g)+R(g)在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是( )A.容器里P、Q、R、S四种物质共存B.容器里Q、R的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内同时生成n mol P和n mol S10.反应E+F=G在温度T1下进行,反应M+N=K在温度T2下进行,已知:T1T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度,则两者的反应速率( )A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断11.对于合成氨的可逆反应,下列描述能说明它达到平衡状态的是( )A.反应中氮气、氢气、氨气的物质的量之比等于132B.单位时间内消耗 a mol N2的同时消耗2a mol NH3C.混合气体的质
6、量不随时间变化而变化D.当外界条件不变时,氮气或氢气的转化率最大且保持不变12.在mA+nBpC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C物质每分钟增加A molL-1,B物质每分钟减少1.5a mol L-1,A物质每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为( )A.232 B.233C.132 D.31213.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )14.在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s),下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是( )A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.反应容器中P、Q、R、S四者共存
7、C.P和R的生成速率相等D.反应容器中气体总的物质的量保持不变15.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 molL-1,O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO3为0.4 molL-1D.SO2、SO3均为0.15 molL-116. 一定条件下,在一密闭容器中将1.0 molL-1N2与3.0 molL-1H2合成氨,反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8
8、molL-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应速率时,该反应的反应速率为( )A.0.2 molL-1s-1B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-117. 反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0.15 mol(Ls)-1;v(B)=0.6 mol(Ls)-1;v(C)=0.4 mol(Ls)-1;v(D)=0.45 mol(Ls)-1。表示反应由快到慢的顺序是_。18.下列情况中可以证明反应N2+3H22NH3已经达到化学平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个H-H键形成B.
9、1个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个H-H键断裂D.1个NN键断裂的同时,有3个H-H键形成19.向密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下发生反应:4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体的总物质的量是( )A.3.4 molB.4 molC.2.8 mol D.1.2 mol20.(2011海南高考)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之
10、差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等21.(广东高考)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡二、填空及简答题(本题包括3小题,共36分)22.(15分)分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。23. (6分)下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2
11、的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)=211 v(HI)分解v(HI)生成 压强不变 c(HI)2c(I2)24. (15分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5 molL-1 H2SO4、2 molL-1 H2SO4、18.4 molL-1H2SO4。甲同学研究的实验报告如下表: (1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地
12、研究浓度对反应速率的影响,利用图1所示装置进行实验:图1(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验用品是_。该实验中不选用药品中某浓度的硫酸,理由是_。专题2 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与反应限度参考答案1.D 解析:2 min内N2的浓度变化为12 mol/10 L1.2 molL-1,所以N2的反应速率为1.2 molL-1/2 min=0.6 molL-1min-1。2.AD 解析:v(NH3)= 0.6 molL-1/3 min=0.2 mol/(Lmin), v(N2)v(H2)v(NH3)132,则v(N2)0.1 mol/(Lmin)
13、, v(H2)=0.3 mol/(Lmin)。3.B 解析:18.4 molL-1硫酸为浓硫酸,常温下,与铁发生钝化反应,不产生气体;2 molL-1硫酸溶液中c(H+)4 molL-1,浓度最大,反应速率最快。4.D 解析:可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态,对于可逆反应,反应不能进行到底,A错;化学平衡为动态平衡,正逆反应速率相等且不为零,B错;CO和H2以12的物质的量之比反应,不能说明正逆反应速率相等,C错,正确答案为D。5.BC 解析:减缓反应速率,可以降低c(H+),同时不减少H+的物质的量,D选项中加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO3),反应不能生成氢气。6.AC 解析:C选项中充入N2使体系压强增大,但容器的容积未发生改变,参加反应的各种气体的浓度未发生改变,故反应速率不变。D选项中保持压强不变,充入N2使容器体积增大,参加反应的各种气体的浓度减小,反应速率减小。7.C 解析:根据影响化学反应速率的因素可知正确答案为C选项。8.AD 解析:颜色不变,说明NO2的物质的量不变,反应v(正)v(逆),反应达到平衡,A正确;体积一定,气体密度不论反应是否达到平衡均为定值,B错;物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定,更不能说明