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1、专题2 化学反应与能量转化1第一单元 化学反应速率与反应限度一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分）1.在一定条件下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内N2的化学反应速率为（ )A.1.2 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1s-1D.0.6 molL-1min-12.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL-1，H2的浓度为5 molL-1。3 min后，测得NH3浓度为0.6 molL-1，则此时间内，下列反
2、应速率表示正确的是（ ）A.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)B.v(N2)=1.0 mol/(Lmin)C.v(H2)=1.67 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)3.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ）A.150 mL 2 molL-1盐酸B.150 mL 2 molL-1硫酸C.500 mL 3 molL-1盐酸D.500 mL 18.4 molL-1硫酸4. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O（g）,下列叙述中能说明上述反应在一定
3、条件下已达到最大限度的是（ ）A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小为原来的一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D
4、.保持压强不变，充入N2使容器体积增大7.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们混合后能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述，正确的是( )A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响8.一定温度下，向A L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A.混合气体的颜色不变B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为221D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成 2n mol NO29.下列说法可充分说明P（g）+Q（
5、g）S（g）+R（g）在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是（ ）A.容器里P、Q、R、S四种物质共存B.容器里Q、R的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内同时生成n mol P和n mol S10.反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知：T1T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（ ）A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断11.对于合成氨的可逆反应，下列描述能说明它达到平衡状态的是( )A.反应中氮气、氢气、氨气的物质的量之比等于132B.单位时间内消耗 a mol N2的同时消耗2a mol NH3C.混合气体的质
6、量不随时间变化而变化D.当外界条件不变时，氮气或氢气的转化率最大且保持不变12.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C物质每分钟增加A molL-1,B物质每分钟减少1.5a mol L-1，A物质每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为( )A.232 B.233C.132 D.31213.下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）14.在密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）2R（g）+S(s)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.反应容器中P、Q、R、S四者共存
7、C.P和R的生成速率相等D.反应容器中气体总的物质的量保持不变15.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A.SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO3为0.4 molL-1D.SO2、SO3均为0.15 molL-116. 一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL-1N2与3.0 molL-1H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8
8、molL-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应速率时，该反应的反应速率为（ ）A.0.2 molL-1s-1B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-117. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15 mol(Ls)-1；v(B)=0.6 mol(Ls)-1；v(C)=0.4 mol(Ls)-1；v(D)=0.45 mol(Ls)-1。表示反应由快到慢的顺序是_。18.下列情况中可以证明反应N2+3H22NH3已经达到化学平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B.
9、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成19.向密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下发生反应：4X（g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是( )A.3.4 molB.4 molC.2.8 mol D.1.2 mol20.（2011海南高考）对于可逆反应H2(g）+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2（g)开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2(g)的消耗速率与HI（g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之
10、差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等21.（广东高考）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡二、填空及简答题（本题包括3小题，共36分）22.(15分)分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。23. (6分)下列叙述中可以说明反应2HI（g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2
11、的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)=211 v(HI)分解v(HI)生成 压强不变 c(HI)2c(I2)24. (15分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 molL-1 H2SO4、2 molL-1 H2SO4、18.4 molL-1H2SO4。甲同学研究的实验报告如下表： (1)甲同学表中实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地
12、研究浓度对反应速率的影响，利用图1所示装置进行实验：图1(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。（4）乙同学完成该实验应选用的实验用品是_。该实验中不选用药品中某浓度的硫酸，理由是_。专题2 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与反应限度参考答案1.D 解析：2 min内N2的浓度变化为12 mol/10 L1.2 molL-1,所以N2的反应速率为1.2 molL-1/2 min=0.6 molL-1min-1。2.AD 解析：v(NH3)= 0.6 molL-1/3 min=0.2 mol/(Lmin)， v(N2)v(H2）v(NH3）132,则v(N2）0.1 mol/(Lmin)
13、, v(H2）=0.3 mol/(Lmin)。3.B 解析：18.4 molL-1硫酸为浓硫酸，常温下，与铁发生钝化反应，不产生气体；2 molL-1硫酸溶液中c(H+)4 molL-1,浓度最大，反应速率最快。4.D 解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以12的物质的量之比反应，不能说明正逆反应速率相等，C错，正确答案为D。5.BC 解析：减缓反应速率，可以降低c(H+),同时不减少H+的物质的量，D选项中加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性（相当于HNO3），反应不能生成氢气。6.AC 解析：C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未发生改变，参加反应的各种气体的浓度未发生改变，故反应速率不变。D选项中保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体的浓度减小，反应速率减小。7.C 解析：根据影响化学反应速率的因素可知正确答案为C选项。8.AD 解析：颜色不变，说明NO2的物质的量不变，反应v(正)v(逆)，反应达到平衡，A正确；体积一定，气体密度不论反应是否达到平衡均为定值，B错；物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明
