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1、1.氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2 还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2.物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性”。3、阿伏伽德罗常数及推论（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）
2、条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。（3）化学变化中的能量交换关系。5.离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等6.溶液浓度、离子浓度的
3、比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7.pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH计算再换算）8.化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用“等效平衡”观点来解题9.电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极
4、反应方程式。（3）了解常见离子的电化学放电顺序。（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10.盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因。（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定
5、性、定量关系）。（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。（5）物质间三角转化关系。12.有机物的聚合及单体的推断（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3）熟悉含（COOH、OH）、（COOH、NH2）之间的缩聚反应13.同分异构体的书写（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14.有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式（2）燃烧最可能获得的是C和H关系15.完成有机反应的化学方程式（1）有机代表物的相互衍变
6、，往往要求完成相互转化的方程式（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16.有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。17.化学实验装置与基本操作（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。（2）常见气体的制备方法。（3）实验设计和实验评价。18.化学计算（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
