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1、工艺流程新课标工艺流程专题复习1。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:（1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_
2、。（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0。400 g水泥样品，滴定时消耗了0。0500 的溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。3我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36。27.4沉淀完全的pH2.88.38。29。4（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤
3、渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气,其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_.（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。4。氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe()， Mn(）, Ni()等杂质）的流程如下:调pH约为5适量高锰酸钾溶液 Zn过滤稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤过滤Na2CO3 滤液 滤饼 ZnO提示：在本实脸条件下,Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1)反应中
4、除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_;加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_（2）反应的反应类型为_ 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_；(3）反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_（4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11。2g，煅烧后可得到产品8。1 g。 则x等于_。5.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的
5、离子方程式为_;得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_;调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2（SO4)318H2O ,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中，_方案不可行,原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。6二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制
6、备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0。1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I+S4O62),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾
7、反应的离子方程式为 .玻璃液封装置的作用是 .V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁7.用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4）318H2O。，工艺流程如下（部分操作和条件略）：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离
8、，得到产品.H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式 ：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3。46。31。5完全沉淀时4.78.32。8注:金属离子的起始浓度为0。1molL-1根据表中数据解释步骤的目的:_.（4)己知:一定条件下,MnO4 可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。 中加入MnSO4的目的是_.8.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂.回答下列问题：(1）KIO3的化学名称是_。（2)利用“KClO3氧化法”制
9、备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_.电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_.与“电解法相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）.9焦亚硫酸钠(Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产
10、Na2S2O5的工艺为:pH=4。1时，中为_溶液(写化学式）.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后,_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。(4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品,用0。01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计）。2
