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1、2019高考化学一轮选编练题（4）李仕才一、选择题1在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabdDabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D2如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别
2、表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为1：8CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以
3、两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案：B3有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图) ，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84
4、 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 molL1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(HCl)Ca(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：元素的金属性越强，其原子
5、失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。答案：C8如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YClO，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。答案：D二、非选择题有
6、下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
