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1、word 某某：XXX 学号：XXX 班级：XXX实验设计：实验一趣味实验“可燃冰的制备原理：酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O制作方法：(1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙(3) 把饱和醋酸钙慢慢参加20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状(4) 把胶状的“可燃冰转移到蒸发皿中，点燃实验设计方案：实验二制取氢气和试验其性
2、质的实验方案设计一实验目的1.了解实验室制备氢气的实验原理 。2.通过观察不同金属与酸的反响，能所选择出最优实验药品。3.掌握并熟悉启谱发生器的规X操作。4.熟练掌握氢气的实验室制取与性质实验操作。二、实验原理： 1.制取氢气：活泼金属能与酸反响置换出氢气，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2 + O2 H2O 条件点燃H 2 + CuO = Cu+ H2O 条件：加热三、实验仪器与药品酒精喷灯、打孔器、玻璃管、铁架台；启普发生器，酒精灯、硬质试管、橡胶塞、试管夹、集气瓶、水槽、胶头滴管；高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜、镁带、铝片、铁片、锌粒；浓盐酸、硫酸铜溶液，浓氢氧化钠溶液、洗涤精、甘油
3、吹泡液、凡士林。 四、实验装置启普发生器由三局部组成。上面一局部是球形漏斗，下面一局部是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三局部是带旋钮的导气管。 五、实验步骤一 实验方案的选定进展一组实验：a 镁与稀硫酸反响 b 锌与稀硫酸反响 c 铁与稀硫酸反响。实验所用稀硫酸质量和溶质的质量分数一样。通过现象和反响速率比拟发现，镁、锌、铁都跟稀硫酸反响有气体生成，经检验为氢气。但三种金属与酸反响的剧烈程度不同，镁反响速率快，铁反响速率慢，只有锌粒反响速率适中，所以选用的药品为锌和稀硫酸或盐酸。 二制取氢气制氢气的操作步骤可简记为查、装、注、集、验五个字。1.查：检查装置的气密性。方法是关住旋钮，由漏斗处注
4、入水后，在液面处划一记号，假如数分钟内液面不下降，说明气密性好；假如下降，可涂凡士林密封。2.装：向试管中装入锌粒。将容器侧身由侧口处装入用CuSO4液浸泡过的锌粒，再将漏斗插用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处，3.注：向试管中注入稀硫酸 。将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口参加稀硫酸至淹没锌粒处，关上旋钮，固、液体别离，稀硫酸液面升至漏斗处。4.集：用排水法收集氢气H2难溶于水用向下排空气法收集氢气。如下列图： 5.验：检验收集好的氢气的纯度。 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：将氢气收集在试管中，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到锋利的爆鸣声，就表示
5、氢气不纯，需要再收集，再检验， 直到响声很小，才明确氢气已纯净。三氢气的性质试验 A氢气的可燃性 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气观察火焰颜色。然后在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁上有什么现象发生。实验现象 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯内壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。如下列图B 氢气复原氧化铜先通氢气12分钟，等试管中的空气排净，再给氧化铜加热，否如此试管里原有的空气与氢气混合，点燃时容易发生爆炸；给试管均匀加热，然后集中加热氧化铜。看到氧化铜由黑色逐渐变成光亮的红色，管口有水滴生成。反响完成后，先停止加热，此时继续
6、通氢气等灼热的试管冷却后才能撤去氢气，否如此灼热的铜在空气里又被氧化为氧化铜。实验现象：黑色氧化铜变为亮红色；试管口部有水珠生成。 制取氢气装置六、须知事项1.为使反响速率更快，先将锌粒浸在 CuSO4溶液中至发黑，再参加发生器中。锌和铜可形成原电池，加快反响。2.启普发生器使用完毕，用塞子堵住漏斗口，将发生器侧身，由下口倒出废酸液，拔下导气管塞子，此处倒出剩余的锌，余锌要回收，将发生器用清水冲洗干净，擦干净磨口处凡士林并垫一硬纸收藏。3.启普发生器使用过程中假如要再添酸或锌，产生 H2之后必须先验纯后使用，否如此会出现不安全事故。4.任何可燃性气体或克然的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时达到爆
7、炸极限时就会爆炸。因此可燃性气体如氢气、液化的石油气、煤气发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，防止发生爆炸。七、问题与讨论1.启普发生器是荷兰一个名叫启普(Kipp,P.J,1808-1864)的药品商所发明。其使用优点是：用时只要使固液体接触，就会有气体发生；不用时只要关上导气管上的旋钮，液体因受容器内压力就能自动与固体分开，终止反响。实验时用它既方便又节约药品和时间。缺点是每次装药量太大，体积大，来回移动不方便。 H2，是因为Al和冷的稀硫酸反响太慢，普通Fe和酸反响，生成的 H2中含有 H2S等杂质太多。同样，不能用盐酸代替 硫酸，是由于盐酸易挥发，放热反响使生成的 氢气中含有HCl气。实
8、验设计方案：实验三 从海带中提取碘的实验实验步骤：1称取3g干海带，用刷子把干海带外表的附着物刷净不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿便于灼烧后，放在坩埚中，置于三脚架上的泥三角中央，灼烧。2用酒精灯高温灼烧，使海带全部烧成黑色灰状物。停止加热，冷却。3将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中参加10mL蒸馏水，搅拌，使可溶物溶解，冷却，过滤。4向滤液中滴入几滴硫酸，再参加约1mLH2O2溶液。观察现象。5取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。6向剩余的滤液中参加1mLCCl4，振荡，静置。观察现象。含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂残渣含碘元素的溶液灼烧海带溶解，过滤海带灰实验仪器：三脚架，
9、泥三角，酒精灯，小烧杯，漏斗，玻璃棒，坩埚，坩埚钳实验设计方案：实验四银镜实验一、仪器和药品铁架台，酒精灯，试管，火柴，玻璃管；2 AgNO3溶液，2 氨水，乙醛，蒸馏水。二、实验装置A具支试管，盛少量水，加热时产生水蒸气，通过蒸气浴加热试管B。C试管，作用为在B内液体量不变的情况下，显著升高液面，以观察明显高度的银镜。试管C中玻璃管的作用是为了方便试管C的插入和取出。三、实验步骤1在试管B中参加少量2 AgNO3溶液，逐滴参加2 氨水，直至最初产生的白色沉淀消失为止，得到银氨溶液。2向试管B中参加适当数量的乙醛，将试管C插入试管B中。3在具支试管A中参加约2mL水，在将试管B、C组成的套管装
10、置插入试管A，用胶塞塞紧。如图装置给试管A加热，在蒸气浴的情况下，试管B、C壁上很快出现光亮的银镜。四、本实验的特点1使用蒸气浴加热所需时间短，实验操作便捷易行，无需在每次实验时携带暖瓶与水浴装置。2节省实验时间，12分钟即可完成。3在药品用量一样的情况下，能看到更为明显的实验现象。4向试管B中参加适当数量硝酸后，将试管C反复插入即可洗涤装置。实验方案设计：实验五淀粉水解实验一实验目的：1通过实验，了解淀粉糊化与酶法制备淀粉糖浆的根本原理；2掌握淀粉酶解法制备淀粉糖浆的实验方法， 3熟悉淀粉水解产品的葡萄糖值测定方法。 一 实验原理发酵生产中，局部产生菌不能直接利用淀粉。也根本上不能利用糊精作
11、为碳源。因此，当淀粉作为原料时，必须现将淀粉水解成葡萄糖才能共发酵使用。在工业上将水解淀粉为葡萄糖的过程称为淀粉的“糖化。可用来制备淀粉水解糖的原料很多，主要有山芋，玉米，小麦，等含淀粉的原料。水解淀粉为葡萄糖的方法有三种，即酸解法，酶解法，酶酸法与双酶法。本实验采用的是双酶法将淀粉水解成葡萄糖。首先利用的是-淀粉酶将淀粉液化，转化为糊精与低聚糖，使淀粉可溶性增加；接着利用糖化酶将糊精与低聚糖进一步水解，转化为葡萄糖。 二 实验器材 1，实验材料玉米粉 淀粉酶2000ug 糖化酶50000 ug 碘液11g碘加22gkl，用蒸馏水定容至500ml 2，仪器设备恒温水浴槽 真空泵 抽滤纸与布氏漏
12、斗 比色卡四实验方法：淀粉在常温下不溶于水，但当水温至53以上时，淀粉的物理性能发生明显变化。淀粉在高温下溶胀、分裂形成均匀糊状溶液的特性，称为淀粉的糊化淀粉糊化温度必须达到一定程度，不同淀粉的糊化温度不一样，同一种淀粉，颗粒大小不一样，糊化温度也不一样，颗粒大的先糊化，颗粒小的后糊化。6.3，参加1毫升5%CaCL2溶液，于90-95水浴上加热，并不断搅拌，淀粉浆由开始糊化直至完全成糊。参加液化型-淀粉酶1克，不断搅拌使其液化，并使温度保持在70。然后将烧杯移至电炉加热到95至沸，灭活10分钟。过滤，滤液冷却到55，参加糖化酶1克，调节pH=4.5，于60-65恒温水浴中糖化3-4小时，即为
13、淀粉糖浆，假如要浓浆，可进一步浓缩。L，并参加一定量的-淀粉酶控制5-8ug淀粉 ，搅拌均匀后加热至65左右，用碘液检验，达到所需的液化程度后升温到100，灭菌5-10min2，碘液检验的方法：在洁净的比色卡上滴入1-2滴碘液，再滴待检的液化液，假如反响液呈橙黄色或棕红色即液化完全。 3，糖化：将上述的液化液冷却至60，用10柠檬酸调解PH至4.0-4.5按100ug淀粉的量参加糖化酶，并于55-60保温糖化至糖化完全。糖化完毕后升温至100，灭酶5min。 4，糖化终点的判断：在15015试管中参加10-15ml无水乙醇，加糖化液1-2滴，摇匀后假如无白色沉淀形成明确已达到糖化终点。 5，过滤：将糖化液趁热用布氏漏斗进展抽滤即为水解糖液。 /
