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1、2015年高考理科综合化学最后一模可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64第卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是A海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法B明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的C为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰D酸雨就是pH CSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D
2、浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 12下列有关说法不正确的是 A将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C25时，pH2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应1325时，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012，下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和
3、溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl26（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：I合成： 在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20时充分反应。分离与提纯： 将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶
4、液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集1701726.67kPa的馏分，得12.5g 1，l二苯乙烷。（1）仪器a的名称： ；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为： ；装置C的作用： 。（2）连接装置b的作用是 。（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。（5）本实验所得到的1，1二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。 A41 B48 C55 D6527（15分）NiSO46H
5、2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：dcab废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO33滤液滤液稀硫酸Ni2+ SO4一系列操作NiSO46H2O（1）向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为： 。（2）对滤液的操作，请回答： 往滤液中加入H2O2的离子方程式： 。 调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，已知25时KspFe(OH)3=2.81039，则该温度下上述反应的平
6、衡常数K= 。 检验Fe3+是否除尽的操作和现象是： 。（3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答： 在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象），则停止加热。 为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。（填a、b、c、d） 如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）。28、（14分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C
7、 (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第 min；020min反应速率表示为V(SO2)= ；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为_ _。（2）亚硫酸钠吸牧法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ； 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)A、 c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)b、c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)c、c(Na-) c(
8、SO32-) c(OH一)c(H+)d、水电离出c(OH一)=ll0-8 mol/L，（3）电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。理综(全国新课标卷)答案卷(选择题，共42分)一、选择题1-6题：CBDBDA7-13题：A C B D C B A题号1415161718192021A答案ABDDBBCDBDBCA1GR2Rx22（1）EPmgs3 （2分）（2）（其它表示正确可得分） （2分）（3）重锤受到空气的阻力或打点计时
9、器阻力的影响等。（2分）23（1）1.6011.605mm （2分）（2）A B E （3分）（3）如图(只要电路正确即可得分，与器材选择无关) （2分）（4）4.85.3（） （2分）24解：（1）有给定数据可知：02s、36s为匀变速直线运动，设加速度分别为a1和a2，有运动学规律可得 （2分）解得 a1 = 3m/s a2 = 1m/s根据牛顿第二定律可得：OP段 （2分）其他部分 （1分）解得： （1分）（2）由表中数据可知：23s内是两种材料相接部分，设相接点的速度为v，2s末和3s末的速度分别为v1和v2，对应时间分别为t1和t2。由运动学规律可得 （2分）OPSNQ且 t1 +t
10、2 = 1s （2分） （2分）解得：xOP = 9.375m （2分）25（1）由于带电粒子在电磁场中做匀速圆周运动，微粒在竖直方向上处于平衡状态可得 （2分）解得 （2分）（2）选取任意带电微粒做圆周运动，设半径为r，平行x轴正方向进入圆形区域，如图所示。由几何关系可得：SP、NQ均垂直于x轴，且NQ、NP和SQ、SP分别为两圆的半径，因此，故四边形SPNQ为菱形。 （1分）可得：r = R（1分）带电微粒在磁场中做匀速圆周运动，由圆周运动规律可知 （2分）Px解得： （1分）（3）微粒电磁场中做匀速圆周运动，设微粒做圆周运动时间为t1，由于微粒沿x轴进入圆形区域，故两圆心与两圆交点的连线组成正方形，圆周运动对应的圆心角为。 （2分）由圆周运动规律：
