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1、河南省新乡市福州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 2. （2分） (2016高一下定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1mim1B . v（B）=0.3molL1mim1C . v（C）=0.8molL1mim1D . v（D）=0.1molL1s13. （2分） (2018高三上唐县
2、期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应4. （2分） (2018高二上慈溪期中) A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强5. （2分） (2017湖南模拟) 下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 减小B . 将0.1molL1的K2C2O4溶液从25升温至35， 增大C . 向0.1molL1的HF溶液中滴加NaOH溶
3、液至中性， =1D . 向0.1molL1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大6. （2分） 与氢气反应的热化学方程式是 I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJmol1下列说法正确的是（ ）A . 的产物比的产物稳定B . I2（s）=I2（g）H=+17.00KJmol1C . 的反应物总能量比的反应物总能量低D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ7. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶
4、液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒8. （2分） (2018绵阳模拟) 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B . 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C . 生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D . 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾9. （2分） (2019高一下吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg2H=Mg2H2，能实现该反应的原电池是（ ）
5、A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液10. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe211. （2分） (2
6、015高二下乐山期中) 25时，Ksp（BaSO4）=11010 ， Ksp （BaCO3）=2.6109 该温度下，下列说法不正确的是（ ） A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 = D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO312. （2分） (2016高一下辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（
7、 ） A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)14. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ）
8、A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-15. （2分） (2016四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 ， 随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln（CO2）0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+N
9、a2CO3下列对应关系正确的是（ ）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）C（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(O
10、H)c (H+)17. （2分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小18. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反
11、应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现19. （2分） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . NaCl+H2ONaOH+HCl20. （2分） 人造地
12、球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 据此判断氧化银是（ ）A . 负极，被氧化B . 正极，被还原C . 负极，被还原D . 正极，被氧化二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高二下仙桃期末) 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl- ， 再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 再以
13、KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1） TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。 （2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_。 （3） NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。 三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：
