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1、一、根据化学方程式计算的常用公式。 1、溶液的质量=（ ）+（ ）2、溶液的质量=（ ）（ ）3、溶质的质量分数= （ ）/（ ）100%4、反应后溶液的质量=（ ）（ ）（ ）（ ）5、纯净物的质量= 混合物质量纯净物在混合物中所占的质量分数（即纯度）二、练习题1、医药上用50克溶质质量分数为18%的医用氯化钠溶液配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，问需加水多少克？2、现有100克溶质质量分数为10%的烧碱溶液，若要使其溶质的质量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克烧碱？3、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧
2、化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?4、 下图是某浓硫酸标签上的部分内容，请阅读后计算： 硫酸 化学纯（CP） 500 ml 化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%（1）该硫酸未开启前溶液的质量为： 克，其中硫酸溶质的质量为： 克。（2）欲配制500克溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升？（3）取（2）中配成稀硫酸200克，全部用于跟足量的锌反应。问：可产生氢气多少克？完全反应
3、后所得溶液的溶质质量分数是多少？5、某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何疗治人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：第一步：准确称量8.4克食品级小苏打粉；第二步：将第一步所称粉末配成100克溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10克，再加水配制成100克溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）。请回答下列问题：（1）第一步用到的主要仪器是 ；第二步使用的玻璃仪器有 （至少写两种）：（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 。（3）胃酸过多者在医生的指导下，
4、每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl 克。6、刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_；(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)HH友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！ /
