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1、反应热 焓变高中化学人教版选择性必修一第一章第一节第一课时说课目录0102030405课标及教课标及教材分析材分析教学目标教学目标及重难点及重难点学情分析学情分析教学过程教学过程板书设计板书设计课标及教材分析PART ONE1选修四选修四分析：分析：知识与技能层面，更深入、系统的学习，双基的潜在认知标准要求更高，对于过程与方法以及情感态度与价值观层次的要求也更加深入，教师在后两者层次的引导任务也更加重大课标分析选修四修四选修修课程程本章本本章本节本本课时本章本节本课时本章本节本课时 1.了解化学反应中能量转化的原因，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形
2、式。2通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3能举例说明化学能与热能的相能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。课标分析选修四修四选修修课程程本章本本章本节本本课时教材分析中宏微观解释宏观感知教材分析学情分析PART TWO2已知未知迷思概念已知1.个别反应吸放热现象明显2.必修二已知化学能与热能可以互相转化，有定性层面认知3.高中物理中已学到过相关能量守恒定律的知识未知1.不能从定量层面认识能量转化2.不能将化学反应的
3、本质与能量转化联系起来学情分析焓变和反应热的含义理解不到位，焓焓变变和和反反应应热热是是热热量量变变化化使使得得体体系系能能量量变变化化，但但不不能能认认为为焓焓变变和和反反应应热热即即为为能量能量变变化化。1认为化学反应的焓变就是该化学反应的反应热。反反应应在在恒恒压压条条件件下下进进行行时时，反反应应热热等等于于焓焓变变2错误理解：放热反应使体系温度升高，吸热反应降低体系温度。吸吸放放热热与与体体系系温温度度有有关关，但但不不是是唯唯一一决定决定因素因素。3错误理解：反应热就是反应放出或吸收的热量。在在恒恒压压以及不以及不作非膨作非膨胀胀功的功的情况情况下，下，若使若使生成物的温度生成物的
4、温度回到反回到反应应物的物的起始温度起始温度这这时时体系所放出体系所放出或吸收的或吸收的热热量量称称为为反反应热应热4迷思概念参考文献1陈莉.高中化学反应原理迷思概念诊断研究D.湖南师范大学,2016.2新理念化学教学诊断学M.北京大学出版社,王后雄,王世存，20143三维目标及重难点PART THREE知识与技能（1）知道反应中能量转化的原因及几种能量转化类型（2）能够举例说明化学能与热能的相互转化（3）能够从定定量量角角度度用准确的数值表示反应热（4）理解理解焓变焓变和反和反应热应热的的含含义义情感态度与价值观（1）通过复习回顾必修二所学化学键中化学反应的本质，从而从化学键的角度分析反应热
5、，知道温故知新的重要意知道温故知新的重要意义义。（2）从不同角度分析教材，初中以前对化学反应中能量变化的认知属于宏观感知，必修二属于能量中宏观，选修四则是微观解释，从而树树立知立知识进阶识进阶系系统统化化观观念。念。过程与方法（1）通过对化学反应本质的回顾，从化学键的角度去分析反应热的计算，学习科学运用已知（先行组织者）研究未知的方法。（2）通过画能量变化图，学习用第第四四重重表征即表征即图图表的形式表的形式来演绎化学概念模型。三维目标及重难点重点难点4教学过程PART THREE本课时教材结构重组原教材顺序焓变概念反应示例分析反应热定义及吸放热判断能量变化图分析（1）认知层次不符合学生心理认
6、知的先后顺序（2）概念同化模式，不符合新课标要求总引析探本课时教材结构重组重组顺序反应示例分析反应热定义焓变定义及吸放热判断能量变化图分析环节一：温故知新环节二：一探究竟环节三：新知初上环节四：四重表征温故知新，从先行组织者出发，符合学生认知顺序，创设情境，引起认知冲突，引发思考，从而进一步从定量角度探究热量该如何计算。Q1Q1：表观感觉，反应是吸热还是放热？环节一：温故知新（回顾氢气与氯气反应的实验，再次分析实验现象，发现问题）Q2Q2：若1mol氢气和1mol氯气反应，会放出多少热？小组讨论怎样做才能最准确得到放出热量的量？方法一：实验室测量方法二：理论计算更准确更准确如何突破如何突破创设
7、情境，建构问题支架，建构主义理论思想从物理中能量守恒角度去分析，可以把此反应体系看成一个整体，计算前明确范围，针对这一反应体系。针对这一反应体系。1 1本体系反应时，敞口，即压强恒定即压强恒定2 2环节一：温故知新体系体系环境境前提分析前提分析生成物的温度回到和反应物反应前相同温生成物的温度回到和反应物反应前相同温度度，中间过程放出和吸收的热量即为我们所要计算的结果。3通过分析氢气与氯气反应体系环境条件，得出计计算算反反应应热热的的前前提提条条件件：针对某一体系，恒压条件下，生成物温度回到反应物反应前温度后，本过程放出或者吸收的热量即为反应热。教法教法：引导学法学法：小组讨论分析相关变量，培养
8、严谨科学态度Q3体系与环境被研究的物质系统统称为习题，体系以外的其他部分称为环境。补充环节二：一探究竟搭建新旧知识的桥梁，有效过渡，从微观层面分析反应热，实现从实验现象的宏观到微观的过渡，突出重点，有效理解与记忆，从而实现三维目标的统一。Q4Q4：新物质是怎么生成的？（化学反应的本质是？）旧键的断裂和新键的生成从反应的本质的角度去分析，如果知道旧键断裂需要多少能量，和新键生成释放多少能量是不是就能够算出中间的差值？搭建新旧知识之间的桥梁化学反应本质结果：放热183KJ/mol环节二：一探究竟及时检测，利用口口头头提提问问的的方方式式对反应热的定义进行及时巩固，从而突出重点，突破难点，即对反应热
9、含义的理解。总结总结：反应热定义：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度这时体系所放出或吸收的热量称为反应热反应热及时检测与评价Q5Q5：用什么来表示反应热呢？焓变H焓（H）是与内能有关的物理量，焓变（H）是一个描述系统状态的状态函数，在恒压条件下，H 数值上等于恒压反应热。其中，放热，H 0，吸热H 0反反应热新表示新表示环节三：新知初上Q5Q5：用什么来表示反应热呢？焓变的引出自然顺畅，符合学生认知，将反应热与焓变分开来，以免学生产生迷思概念，为后面的概念辨析做准备。教法教法：讲授Q6：焓变就是体系的能量就是体系的能量变
10、化化Q7：反：反应的的焓变就是反就是反应热环节三：新知初上小步子原则，以提问判断的方式，一步步将概念分解开来，把迷思概念消灭在萌芽中。及时检测与评价迷思概念辨析Q8：放：放热反反应使体系温度升高，吸使体系温度升高，吸热反反应降低体系温度降低体系温度Q9：需要加：需要加热的反的反应是吸是吸热反反应，放，放热反反应不需要加不需要加热环节四：四重表征Q10Q10：回到起点，用四重表征宏观、微观、符号、曲线图，表征氯气与氢气的反应。宏观：实验现象，直接感知微观：化学键角度分析能量变化示意图符号：方程式书写曲线：四重表征在化学学习中地位重要，培养学生深刻记忆并且学会运用。实现三维目标作业：预习热化学方程式书写板书设计焓变 反应热一、反应热 化学反应本质：旧键断裂，新键生成差值二、焓变 恒压 反应热放热：H 0吸热：H 0初1mol 1mol 0mol完0mol 0mol 2mol反应热=生成物-反应物THANKS FORYOUR WATCHING恳请交流指教
